7．下列實驗能達到預期目的是（　�。�

	A．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后再加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗淀粉是否水解
	B．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗混合物中是否含有甲醛
	C．	制硝基苯時，將盛有混合液的試管加熱，控制溫度100-110℃
	D．	要鑒別己烯中是否混有甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

6．實驗是化學研究的基礎，關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	裝置①可用于實驗室制取乙酸乙酯
	B．	裝置②可用于分離苯和硝基苯的混合物
	C．	裝置③可用于以苯為原料萃取碘水中的碘
	D．	裝置④可用于實驗室制取乙烯

5．去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基
	B．	1mol去甲腎上腺素分子在一定條件下可以和4molH2發(fā)生加成反應
	C．	1mol去甲腎上腺素最多能與含3mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應
	D．	去甲腎上腺素能與氫氧化鈉溶液反應，但不能與鹽酸反應

4．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是（　　）

	A．	2，5-二甲基己烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	2，3，4-三甲基戊烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

3．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
	B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	（CH3 CH2）2 CHCH2CH3 的名稱：2-乙基丁烷
	D．	甲基的電子式為：

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO₂、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K₂MnO₄，寫出該反應的化學方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號）．
a．臭氧    b．雙氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO₂（寫化學式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的．
（5）KMnO₄粗晶體需要干燥才能得產(chǎn)品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO₄受熱易分解．
（6）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：
C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數(shù)據(jù)．重復實驗兩到三次．最后計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn²⁺具有催化作用．
③從實驗所得 m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO₄溶液的準確濃度為0.1600mol•L^-1．

1．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH₃OH和0.22mol CO氣體，發(fā)生反應CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線Ⅰ表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T₂溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560kJ．mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1530kJ．mol^-1
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870kJ．mol^-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應：CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l）△H=-175kJ•mol^-1，該反應在低溫（“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）條件下為自發(fā)反應．
（2）在T₂溫度時，從反應開始至5min時，用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的化學反應速率
為0.024mol•min^-1．
（3）在溫度為T₂時，列式計算該反應的平衡常數(shù)K=500；在T₃溫度下，C點時，ν_正=ν_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲線Ⅰ在T₁～T₂階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；；
（5）在溫度為T₂時，往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH₃OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
（6）在溫度為T₁時，乙酸的物質(zhì)的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₃，并維持該溫度．請在圖2中畫出t₁時刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢曲線．

20．無機化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有如圖一系列變化：

已知：（1）氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；
（2）固體B是一種重要的建筑材料；
（3）8.4gX在O₂中充分灼燒得到2.8g固體B．
請回答以下問題：
（1）畫出CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O；X的化學式是CaS₄；
（2）寫出②的化學反應方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;隔絕空氣加熱\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）鹽G的結(jié)構(gòu)和Na₂O₂類似，請寫出鹽G和稀硫酸反應的化學方程式Na₂S₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂S↑+S；
（4）鹽C在空氣中易變質(zhì)，請設計實驗檢驗鹽C是否變質(zhì)取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．

19．市售的84-消毒液是一種無色或淡黃色的液體，密度為1.190g•cm^-3，因其中含有強氧化性物質(zhì)次氯酸鈉（NaClO）而具有殺菌消毒作用，被廣泛用于家庭、醫(yī)院、賓館、餐飲行業(yè)等的衛(wèi)生消毒．請回答下列有關問題：
（1）Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”） 性，要測定84-消毒液的pH，可用PH計（填“廣范pH試紙”、“精密pH試紙”或“pH計”）．
（3）工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得NaClO，電解時發(fā)生反應的化學方程式為NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

18．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時，反應H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol•L^-1，正常人的血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	正常人血液內(nèi)Kw=10-14
	B．	由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
	C．	正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	D．	當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應