16．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�

	A．	FeO放入稀HCl中
	B．	CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
	C．	Fe在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物
	D．	過量Fe粉放入FeCl3溶液中

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	B．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
	C．	煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	D．	通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化

14．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，分子結(jié)構(gòu)中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol該物質(zhì)可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)
	B．	1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2
	C．	一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
	D．	維生素P能發(fā)生水解反應(yīng)

13．有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是 （已知1個電子所帶電量為1.6×10^-19C）（　　）

	A．	通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為正極
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
	C．	通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	D．	放電一段時間后，溶液的pH減小

12．化學(xué)反應(yīng)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂則△H₁＜△H₂
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂則△H₁＜△H₂
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO₂和1mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時反應(yīng)放出的熱量分別為Q₁和Q₂則Q₁＜Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂則△H₁＜△H₂．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）  
設(shè)計的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
①銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu②溶液中Cu²⁺向正極移動．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
①Y的化學(xué)式是CO₂
②反應(yīng)進(jìn)行到3min時，v_正＞v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．
③能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD
A．容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）                                         
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．CO₂的轉(zhuǎn)化率為70%            
F．混合氣體中CO₂與H₂的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應(yīng)CH₃OH （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO₂和0.3mol H₂O （g），此時平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（4）室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖3所示．下列有關(guān)溶液中離子、分子濃度大小關(guān)系的描述中正確的是②③．
①a點時：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞ c（Na⁺）＞ c（H⁺）＞c（OH^-）
②b點時：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c點時：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
④d點時：c（Na⁺）＞ c（CH₃COO^-）＞ c（OH^-）＞c（H⁺）

11．氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�

A．

加NH4Cl溶液

B．

加濃氨水

C．

加水稀釋

D．

加NaOH溶液

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者所用時間少
	B．	常溫下，氨水與（NH4）2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-） 之比為2：1
	C．	常溫下，0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH-）均增大
	D．	常溫下，V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

9．質(zhì)量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H6

C．

C2H4

D．

C2H2

8．將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質(zhì)量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　　）

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

7．環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點（℃）	密度（g-cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）*	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）*	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式為緩慢滴加．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO₄固體，除去有機(jī)物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層．
（3）利用紅外光譜圖，可確定環(huán)己酮分子含官能團(tuán)名稱羰基．