12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是CH₃COONa，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH．
（3）若該溶液由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系是：c（H⁺）小于c（OH^-）．
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[O{H}^{-}][HC{{O}_{3}}^{-}]}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$．

11．加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（　�。�

A．

KNO3溶液

B．

FeCl3溶液

C．

Al2（SO4）3溶液

D．

FeSO4溶液

10．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列7種溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7種溶液，pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛撷堍郏ㄌ顚懢幪?hào)）．
（2）溶液④中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）寫出溶液⑦中的電荷守恒等式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（4）寫出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）．
（5）寫出溶液⑥中的質(zhì)子守恒等式c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）．
（6）將①和③按體積比1：2混合后，混合液的pH=13．
（7）等體積的①、②中，分別加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣的體積（相同狀況下）大小關(guān)系為：①=②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L．

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是DF．
A．用pH試紙測(cè)得某濃度Na₂CO₃溶液的pH等于12.3
B．可用濕潤的pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C．某實(shí)驗(yàn)小組推斷水垢的成分是碳酸鈣和碳酸鎂
D．向CH₃COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變淺紅，加熱后溶液紅色加深
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明K_sp（ZnS）＜K_sp（CuS）
F．在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀硫酸
G．AlCl₃溶液蒸干并灼燒后的產(chǎn)物是Al（OH）₃．

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
	B．	醋酸的電離程度增大，[H+]減小
	C．	電離平衡向右移動(dòng)，電離常數(shù)Ka減少
	D．	稀釋后溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2：1
	B．	pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
	C．	在50℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
	D．	pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相等

6．常溫下，某溶液中由水電離的[H⁺]和[OH^-]的乘積為1.0×10^-22 mol²•L^-2，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	NH4+、Na+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SiO32-、NO3-

5．已知水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，KW增大，pH不變
	B．	向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
	C．	向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大，KW不變
	D．	向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

4．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，[NH₄⁺]最大的是（　�。�

A．

NH4HCO3

B．

NH4HSO4

C．

NH4NO3

D．

CH3COONH4

3．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，正確的是（　�。�

	A．	所有的鹽在水溶液中都能水解
	B．	鹽類水解一定都顯酸性或堿性
	C．	鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此鹽類水解是吸熱反應(yīng)
	D．	鹽類水解抑制了水的電離