8．下列溶劑中，最能溶解離子型溶質(zhì)的是（　　）

A．

CCl4

B．

CH3OH

C．

C5H12

D．

（C2H5）2O

7．CO是一種有毒氣體，工業(yè)上可利用CO和H₂在一定條件下合成有機(jī)燃料甲醇，實(shí)現(xiàn)變廢為寶，節(jié)約資源的目的．回答下列問題：
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
         ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
         ③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1
則表示CH₃OH蒸汽燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-763.8kJ•mol^-1．
（2）在一定溫度下，按下表中的物質(zhì)的量投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組序	溫度/℃	起始量/mol					平衡量/mol
		CO（g）	H2（g）		CH3OH（g）		CH3OH（g）
1	500	2		4		0	1
2	500	1.4		2.8		0.6	a
3	750	0		0		2	0.8
4	750	0.8		1.6		1.2	b

①按實(shí)驗(yàn)2中的量投入容器，反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%（保留一位小數(shù)）
②750℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.56（保留兩位小數(shù)）
③已知750℃時(shí)，若實(shí)驗(yàn)4在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為W%，相同條件下，若起始時(shí)容器中加入xmolCO、ymolH₂和0.4molCH3OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，欲保持CO的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x、y應(yīng)滿足的條件是x：y=1：2（用含x、y的式子表示）．
（3）利用甲醇通過如圖裝置電解精煉銅，請回答下列問題：

①應(yīng)選粗銅作d電極的電極材料，C電極的名稱為陰極，X溶液為硫酸銅溶液；
②b電極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
③電解精煉過程中a電極附近溶液的pH會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

6．下列各組同體積、同物質(zhì)的量濃度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　�。�
①CH₃COONa、HCl、NaHCO₃②Na₂S、KNO₃、KCl③Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、Na₂CO₃④AgNO₃、HCl、CH₃COONa⑤K₂CO₃、HCl、HNO₃⑥KCl、Na₂S、HCl．

A．

①③⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑥

D．

②④⑥

5．在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO₂和CH₂OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a．容器中壓強(qiáng)不變        b．v正（H₂）=v逆（H₂O）
c．混合氣體c（H₂O）不變    d．c（CO₂）=c（CH₃OH）
（4）下列措施能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是ab（填字母）．
a．升高溫度  b．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出  c．選擇高效催化劑  d．再充入H₂O（g）

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	等體積等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
	B．	FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
	C．	過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
	D．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A+B?xC，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	x的值為2
	B．	B物質(zhì)可為固體或液體
	C．	平衡時(shí)，a容器的體積小于V L
	D．	a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
	C．	1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
	D．	1mol Na2O2混合物中含陰離子的數(shù)目為NA

1．為測定常溫下下1mol氫氣的體積，稱取0.110g鎂帶跟10.0mL稀硫酸（足量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，抽氣調(diào)壓后，液體量瓶中液體體積為118.0mL．抽出的氣體體積為6.0mL，則生成的氫氣體積為106mL，測得常溫下1mol氫氣的體積為114L（精確到0.001），若已知實(shí)驗(yàn)溫度下1mol氫氣體積理論值為24.5L，則該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差為1.5%．

20．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H₂CO₃第一級電離常數(shù)．為了提高氯水中的HClO的濃度，可加入（　�。�

A．

HCl

B．

CaCO3

C．

H2O

D．

NaOH

19．如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
	B．	A是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=2：1
	C．	若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7：13
	D．	從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-═H2O