8．按要求回答下列問題
（1）已知置換反應：A+B→C+D．若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是排在H之前的金屬．若D為銅，化合物B的物質(zhì)類別可能為鹽（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）．
（2）寫出下列反應的化學方程式電解飽和食鹽水制氯氣2 NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑氯氣的實驗室制法MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

7．（1）111g CaCl₂中含1mol Ca²⁺，2mol Cl^-，總離子數(shù)3N_A．
（2）3mol H₂O中含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO₂中含有的氧原子數(shù)相同
（3）已知R²⁺核內(nèi)共有N個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，其電子數(shù)為A-N+2，m g R²⁺中所含有的電子的物質(zhì)的量為$\frac{m（A-N+2）}{A}$mol．

6．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個原子
	B．	常溫常壓下，16g氧氣和32 g臭氧（O3）所含氧原子總數(shù)為3NA
	C．	常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（　�。�

	A．	c（Ca2+）、c（OH-）均增		B．	c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
	C．	c（Ca2+）、c（OH-）均減小		D．	溶液質(zhì)量增大

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
	B．	滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
	C．	0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
	D．	能與Mg反應生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

3．（一）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為4Na+O₂=2Na₂O，將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂O₂ ，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（二）某興趣小組為探究Na₂O₂加入酚酞試液中時溶液顏色變化的原因，設計如下方案．將2藥匙Na₂O₂加入滴有3～4滴酚酞的蒸餾水（10mL）中，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：
①立即有大量氣泡生成．
②無色透明的酚酞溶液迅速變紅，振蕩后，溶液中的紅色褪去，又變?yōu)闊o色．
③反應放出大量的熱量，試管壁手觸感覺很燙．
請回答：
（1）該興趣小組同學認為酚酞試液顏色變化的原因可能是：
假設①：有強氧化性物質(zhì)生成，使酚酞氧化而褪色．
假設②：可能是反應放出的熱量，使紅色消失．
假設③：可能是Na₂O₂與水反應生成的NaOH溶液濃度太大，使得酚酞變性，不顯顏色．
（2）驗證假設②，設計補充實驗：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加熱，若紅色消失，則證明假設②成立；若紅色不消失，則假設②不成立．
（3）驗證假設③，設計補充實驗：取該溶液加水稀釋，若溶液變紅，則證明假設③成立；若溶液不變紅，則假設③不成立．

2．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用相對應的是（　�。�

	A．	純堿溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污
	B．	明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
	C．	NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
	D．	氫氧化鐵的溶解度比氫氧化銅的小得多，可向硫酸銅溶液中加入氫氧化鐵除去混有的Cu2+

1．1999年4月，俄、美科學家宣布用⁸⁶Kr核轟擊²⁰⁸Pb靶合成了118號元素的一個同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，關于118號元素的下列說法正確的是（　　）

	A．	118號元素的相對原子質(zhì)量為293
	B．	118號元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的質(zhì)量數(shù)為293
	C．	118號元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子數(shù)為293
	D．	118號元素應為周期表中第8周期的元素

20．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）═2C（g），達平衡后生成1.2mol C，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為ω．
（1）求20℃時，該反應的平衡常數(shù)K0.0893（保留三位有效數(shù)字）
（2）20℃時，若在同一容器中加入1molA、4 mol B和2 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω．

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl₂  BAgNO₃
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl^-）：n（NO₃^-）：n（Cu²⁺）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式Zn+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．