8．在標準狀況下，若vL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

$\frac{22.4}{Vn}$

B．

$\frac{22.4n}{V}$

C．

$\frac{Vn}{5.6}$

D．

$\frac{5.6n}{V}$

7．某酯（C_nH_2nO₂）分子量不超過180，在稀硫酸催化下水解生成A和B兩種物質(zhì)，且同溫同壓下相同質(zhì)量的A和B蒸汽所占的體積相等，該酯最多有（　�。┓N．

A．

15

B．

23

C．

28

D．

32

6．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO₃、BKNO₃、CKAl（SO₄）₂、DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

5．指出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數(shù)．并寫出名稱．
（1）[Co（NH₃）₅Cl]（NO₃）₂
（2）[Co（en）₃]³⁺
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺
（4）[FeF₆]^3-
（5）[Cd（NH₃）₄]²⁺
（6）[Zn（NH₃）₄]SO₄
（7）K₂[HgI₄]
（8）[Co（NH₃）₅H₂O]Cl₃
（9）H₂[PtCl₆]
（10）[PtCl₂（NH₃）₂]
（11）NH₄[SbCl₆]
（12）Fe₃[Fe（CN）₆]₂．

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)化學(xué)方程式為CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂．
（2）圖2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．
①若分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（NH₃）＜v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH₃（g）與CO_2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3如下：NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4所示．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O=N₂+CO₂+6HCl．
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-．

3．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）

物質(zhì)	外觀	熔點	燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石	無色，透明固體	？	395.4
石墨	灰黑，不透明固體	？	393.5

	A．	由表中信息可得如右圖所示的圖象
	B．	由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
	C．	由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
	D．	表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	B．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)
	C．	食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
	D．	加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

1．A、B、C、D、E、F為周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，C原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的$\frac{1}{3}$；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負性最小的元素；F在周期表的第10列．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖違背了泡利原理．
（3）F位于Ⅷ族d區(qū)，其基態(tài)原子的電子有28種運動狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶數(shù)特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式的面心立方最密堆積．

20．（1）在反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，氧化劑是K₂Cr₂O₇反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：
Al₂O₃+N₂+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應(yīng)中，還原劑是C，還原產(chǎn)物是AlN．

19．下列各組物質(zhì)或概念中，在物質(zhì)分類里，前者不從屬于后者的一組是（　�。�

A．

空氣，分散系

B．

電解質(zhì)，化合物

C．

酸，化合物

D．

金屬，氧化物