15．化學(xué)在生活中有著重要的影響，2015年2月28日，著名媒體人柴靜拍了一部紀(jì)錄片《穹頂之下》，深刻闡述了當(dāng)下中國(guó)面臨的環(huán)境問(wèn)題．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	紀(jì)錄片《穹頂之下》中的霧霾屬于小顆粒納米級(jí)聚合物，我們可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別
	B．	安裝煤炭“固硫”、“脫硝”裝置，可以有效避免“穹頂”出現(xiàn)的概率
	C．	我國(guó)是煤多油少的國(guó)家，煤層氣俗稱(chēng)瓦斯氣，是一種新利用的能源，煤層氣相比直接燒煤更清潔，利于對(duì)抗霧霾
	D．	下表為全國(guó)主要機(jī)場(chǎng)機(jī)場(chǎng)2014年P(guān)M2.5均值，PM2.5口罩材質(zhì)為碳纖維氈墊、高分子織物、無(wú)紡布等，是一種間隙比半透膜還小的分子篩． 全國(guó)主要機(jī)場(chǎng)機(jī)場(chǎng)名稱(chēng) 2014年度PM2.5均值（微克/立方米） 濟(jì)南遙墻機(jī)場(chǎng) 91 杭州蕭山國(guó)際機(jī)場(chǎng) 60.9

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是連接好裝置，向C裝置加水浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，在分液漏斗a中加適量水，打開(kāi)分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說(shuō)明裝置A、B的氣密性良好，如圖示加入試劑．儀器b的名稱(chēng)是安全瓶；E中的試劑是BD（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H₂SO₄
B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaHSO₃溶液
D．NaOH溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)重結(jié)晶方法提純．

13．已知碳?xì)浠�合物A對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度是2.5，E中含有兩個(gè)甲基，且連在不同的碳原子上，F(xiàn)為高分子化合物．
已知①醇的氧化規(guī)律：

即為叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

（1）碳?xì)浠�合物A的分子式為C₅H₁₀，D的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、醛基，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
（3）化合物E在一定條件下合成高分子化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：
（4）D的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)的有9種，請(qǐng)寫(xiě)出其中2種含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備
	B．	B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的
	C．	F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B
	D．	由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，打開(kāi)上口玻璃塞
	B．	燃料電池制作中，為了能吸附更多氣體，在兩根碳棒表面包上一層薄海綿
	C．	用硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)測(cè)反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)中，可以通過(guò)判斷氣泡多少來(lái)比較反應(yīng)速率快慢
	D．	酸堿中和滴定操作中，用酸潤(rùn)洗過(guò)的滴定管需要用蒸餾水再潤(rùn)洗一次

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	鈉鉀合金可用作快中子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的原因之一是常溫下呈液態(tài)
	B．	我國(guó)航天員穿的航天服使用的高強(qiáng)度、高韌性的特種尼龍，是一種有機(jī)高分子合成材料
	C．	硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
	D．	用氫作汽車(chē)燃料，用燃料電池作動(dòng)力，合成可再生的儲(chǔ)氫材料，可以實(shí)現(xiàn)汽車(chē)的“零排放”

9．亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要漂白劑．探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO₂飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱(chēng)）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO₂氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO₂，生成NaClO₂的反應(yīng)方程式為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂+2H₂O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO₃和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO₂晶體．請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過(guò)濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO₂晶體中含少量Na₂SO₄．產(chǎn)生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測(cè)定樣品中NaClO₂的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．
取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱(chēng)取的樣品中NaClO₂的物質(zhì)的量為c•V•10^-3mol（用含c、V的代數(shù)式表示）．

8．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱(chēng)為過(guò)濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝 （填儀器名稱(chēng)）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺；（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱(chēng)）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=10-X．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是b、c（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              
 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢�樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

7．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄），其過(guò)程如下：下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
	B．	過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用蒸餾水吸收
	C．	過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是稀硫酸
	D．	過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過(guò)濾、洗滌

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
	C．	實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl