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9．現(xiàn)有如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗目的
A、瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體．作為入口的是a
B、瓶內(nèi)盛液體洗劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)．作為入口的是a
C、瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體體積．作為入口的是b．
D、瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出．作為入口的是b．
E、收集密度比空氣大的氣體．作為入口的是a．
F、收集密度比空氣小的氣體．作為入口的是b．
G、作為安全瓶，防止實驗過程中液體倒吸．作為入口的是b．

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8．同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比1：1B．原子數(shù)比1：1C．分子數(shù)比1：1D．密度比1：1

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7．（1）相同條件下，體積之比為a：b和質(zhì)量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為$\frac{2a+32b}{a+b}$和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$．
（2）已知各物質(zhì)參加反應的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中的計量數(shù)之比，氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，同溫同壓下，10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
B．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

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5．在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．含有0.1 mol•L-1I-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．含有0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OH-
D．強酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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4．以下說法正確的是（　�。�
A．1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
B．常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
C．含1 mol FeCl3的溶液水解后生成的氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NA
D．OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

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3．關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等   ④所含碳原子數(shù)相等． 其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．③④D．③

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2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（　�。�
A．次氯酸電子式B．核內(nèi)有8個中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C．CO2的比例模型D．純堿的化學式Na2CO3

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1．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．N2→NH3B．HCl→H2C．NO→NO2D．Fe2O3→Fe

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20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-

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