5．利用已有的實(shí)驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）	相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A	燒杯、玻璃棒、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B	燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿	硫酸銅溶液的結(jié)晶
C	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙	用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶	用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列說法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
②陰離子一定不含金屬元素，陽離子一定含金屬元素
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑤按酸分子中電離出的氫離子數(shù)目不同，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑥無氧酸一定是非金屬的氫化物．

A．

①③④⑤

B．

①②④⑥

C．

①②③⑥

D．

②③⑤⑥

3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
	B．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量
	C．	根據(jù)①②推知反應(yīng)：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
	D．	根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

2．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用于城市自來水處理．下列相關(guān)分析正確的是（　　）

	A．	Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌
	B．	Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
	C．	Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3，可以凈水
	D．	Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2，可以凈水

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl₂+4NH₃═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH₃作儲氫材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未到達(dá)平衡，c點(diǎn)溫度高，且Ru比Fe的催化能力強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高．

20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)
工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α_甲（CH₄）＜α_乙（CH₄）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N₂）=3v（NH₃）                               b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變     d．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
e．c（N₂）=c（NH₃）

19．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度         b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑       d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（3）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）IV．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（任寫兩種）：①對原料氣加壓②分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋�環(huán)使用

18．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）能表明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．固體總質(zhì)量保持不變        B．氣體密度不變
C．v_正（Fe）=v_逆（FeO）       D．CO₂與CO濃度相等
（3）8min 內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625 mol•L^-1•min^-1
（4）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙
量	3mo　Fe、 mo　CO	mo　FeO、 3mo　CO
CO濃度（mo•-1）	c1	c
CO體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p
氣態(tài)轉(zhuǎn)化率	α1	α

①下列說法正確的是BC．
A．2c₁=3c₂         B．φ₁=φ₂
C．p₁＜p₂           D．α₁=α₂
②求 c₁=0.67mol•L^-1、φ₁=33.3%、α₂=33.3%．

17．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、H₂SO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與pH=12的B溶液x L、pH=12的D溶液y L恰好完全反應(yīng)，x、y大小關(guān)系為：x＜y；
②濃度均為0.1mol•L^-1A 和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L^-1C 與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）A 溶液是HCl溶液，D 溶液是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol•L^-1B溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^-的物質(zhì)的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A            ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E      ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余               ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、物質(zhì)的量濃度之比為1：2 的溶液A和D溶液混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的②曲線（填寫序號）．

16．T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B （g）?C（g） 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是（　�。�

	A．	前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 v（C）=0.050 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＞0.25 mol
	C．	若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
	D．	溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)