6．下列說法正確的是（　　）

	A．	葡萄糖可通過酒化酶水解生成酒精
	B．	分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物
	C．	向植物油中加入酸性高錳酸鉀紫色溶液，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去
	D．	淀粉溶液與稀硫酸溶液共熱，再加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，則可證明淀粉沒有水解

5．A、B、C、D、E是元素周期表中前18號元素，原子序數依次增大，他們可組成離子化合物C₂B和共價化合物DB₃、AE₄，已知B、D同主族，C、D、E同周期．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑C＞D＞E
	B．	A2E6分子中各原子均滿足8電子結構
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmE＞HnD
	D．	B、C形成的化合物中只可能存在離子鍵

4．化學與人類的生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在空氣中，鋼鐵制品和鋁制品都容易發(fā)生吸氧腐蝕
	B．	聚乙烯塑料易老化，是因為發(fā)生了加成反應
	C．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
	D．	空氣質量指標中有一項指標名稱為PM2.5，指的是空氣中直徑≤2.5微米的固體或液體的總稱

3．實驗室合成環(huán)己酮的反應、裝置示意圖及有關數據如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表

物質	沸點（℃）	密度（g•cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）	0.962 4	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）	0.947 8	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.330 1
水	100.0	0.998 2

注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點．
（1）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液（查資料可知Cr是重金屬元素，具有致癌性）加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液打開分液漏斗上邊的玻璃塞，（或含有鉻元素的物質）擰開下邊的活塞，緩慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有致癌危險的Na₂Cr₂O₇（或避免使用含有致癌性鉻元素的物質）．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產物的損失．

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
反應b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8kJ•mol^-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如下圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H₂的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂  （已配平）
（1）畫出氮原子的結構示意圖．
（2）黑火藥中位于元素周期表短周期中的一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，寫出該氧化物通入FeCl₃溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是A、C．
A．同條件同濃度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．穩(wěn)定性：H₂SO₄＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價       D．溶解性：H₂S＞CH₄．

20．某固體粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、Na₂SO₄、FeO、Fe₂O₃中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現象如下：

該同學得出的結論正確的是（　　）

	A．	根據現象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但一定不含鉀元素
	B．	根據現象2可推出該固體粉末中一定不含有NaNO2
	C．	根據現象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4
	D．	根據現象4和現象5可推出該固體粉末中一定不含FeO

19．室溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.2mol/LNH3．H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	C．	等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）=c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2 c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（H+）

18．以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
	C．	a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的7/2
	D．	a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	的名稱為2，3-二甲基戊烷
	B．	18.0g的葡萄糖與乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
	C．	結構片段為的高聚物，是通過加聚反應生成的
	D．	化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH3生成