3．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物11.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則兩種金屬組成的混合物是（　�。�

A．

鋅與鎂

B．

鐵與鋅

C．

鋁與鐵

D．

鎂與鐵

2．只用一種試劑可以區(qū)別NH₄Cl、MgCl₂、FeSO₄、AlCl₃、FeCl₃五種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

氨水

C．

AgNO3 溶液

D．

NaOH溶液

1．化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
	B．	光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
	C．	光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
	D．	“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

20．下列對某些問題的認(rèn)識正確的是（　�。�

	A．	漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
	B．	Na的金屬性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
	C．	不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
	D．	玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

19．向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	①滴加稀HNO3   ②滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象 白色沉淀	原溶液一定含Ag+
B	滴加稀鹽酸	有大量氣泡產(chǎn)生	原溶液一定含CO32-
C	①滴加稀HCl    ②滴加AgNO3溶液	無明顯現(xiàn)象 白色沉淀	原溶液一定含Cl-
D	①加KSCN溶液 ②滴加氯水	無明顯現(xiàn)象 溶液呈紅色	原溶液一定含F(xiàn)e2+

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．（1）CO₂分子的電子式為；Na₂O₂的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na₂S₂O₅溶于水時發(fā)生的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（4）已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO₂混合氣體的離子方程式NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂．通入CO₂的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH^-離子濃度（c）的關(guān)系如圖2所示
①c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）．
②a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-10mol/L；b點溶液中c（H⁺）小于1×10^-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25°C））	Ki=1.77×10-14	Ki=4.9×10-14	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列選項錯誤的有bc．
a.2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H₂O₂溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）₃，已知：25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為2.5×10^-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]═2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N₂．（填化學(xué)式）
②KMnO₄溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

16．在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄  ②H₂SO₃  ③NaHSO₃④Na₂S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（　�。�

A．

①=④＞③=②

B．

①=④＞③＞②

C．

①＞④＞③＞②

D．

④＞①＞③＞②

15．研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

	A．	d為石墨，電流從d流入導(dǎo)線進入鐵片
	B．	d為銅片，銅片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
	D．	d為鎂片，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

14．下列實驗原理或操作，正確的是（　�。�

	A．	用廣泛pH試紙測得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
	B．	酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定
	C．	將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗下口放出碘的苯溶液
	D．	常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA