10．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)，生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl₂（g）反應(yīng)生成PCl₃（g）的熱化學(xué)方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ•mol^-1．
（2）PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）的熱化學(xué)方程式：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ•mol^-1
O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol•L^-1鹽酸、50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)；
①實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導(dǎo)致誤差大．
②若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是abcd
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)．

9．向體積為V_a的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Va=Vb時(shí)：c（CH3COO-）=c（K+）
	B．	Va＜Vb時(shí)：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
	C．	Va＞Vb時(shí)：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	Va與Vb任意比時(shí)：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物沒有標(biāo)明），已知A為單質(zhì)，E的俗名為純堿．

（1）寫出化學(xué)式：ANa，BNa₂O，ENa₂CO₃．
（2）分別寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
A→C：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂
C→D：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

7．金屬制品是生活中常用物品，根據(jù)所學(xué)金屬知識(shí)回答下列問題．
 （1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3．
（2）采用很多方法可以鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的溶液，下表是其中某些方法，補(bǔ)全下表中所缺的現(xiàn)象．

鑒別方法	Fe2+	Fe3+
直接觀察色	淺綠色	棕黃色
與KSCN溶液	無現(xiàn)象	血紅色

（3）金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無變化

①三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu．
 ②若銅粉中混有Mg，提純Cu時(shí)可用鹽酸（填名稱）除去Mg．
 ③Ti（鈦）在化合物中的化合價(jià)為+4價(jià)，試寫出Ti（鈦）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑．
 ④冶煉Ti（鈦）的反應(yīng)為TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，其中X的化學(xué)式為CO．

6．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
 （1）0.5mol CH₄中含有0.5N_A個(gè)甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．0.1molH₂SO₄中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H⁺）=2mol/L．
 （2）在反應(yīng)3Zn+2Fe³⁺═3Zn²⁺+2Fe中，F(xiàn)e³⁺是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO₃、SO₂、P₂O₅ ②HNO₃、H₂SO₄、HCl、NaCl③KClO₃、KCl、KMnO₄、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

5．下列溶液中的c （Cl^-）與50mL 1mol•L^-1 氯化鋁溶液中的c （Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液		B．	75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液
	C．	150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液		D．	75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液

4．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	CO32-、H+、NO3-、Na+		B．	OH-、K+、NO3-、Cl-
	C．	Mg2+、H+、OH-、SO42-		D．	Na+、Cu2+、OH-、SO42-

3．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中，工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）；
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無毒和危險(xiǎn)性等優(yōu)點(diǎn)．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（3）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是Al₂O₃+2OH^-═2[AlO₂]^-+H₂O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應(yīng)為2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．（用離子方程式表示）．

2．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價(jià)為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為H₂O（g），寫出反應(yīng)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃0₄+4H₂；
（2）若B為NaClO₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的化學(xué)方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH→□K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O
（4）為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉，溶液由藍(lán)色變無色且保持半分鐘不變色；
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

1．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：開發(fā)研制降解塑料．
（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e^-=Fe²⁺．