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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng),生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖一所示( 圖中△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).

根據(jù)圖示-回答下列問(wèn)題:
(1)P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式:P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ•mol-1
(2)PCl5(g)分解生成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式:PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ•mol-1
(3)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
H2(g)═H2(l)△H=-0.92kJ•mol-1
O2(g)═O2(l)△H=-6.84kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-191.12KJ/mol
(4)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn);
①實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快,熱量損失大導(dǎo)致誤差大.
②若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是abcd
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.大燒杯的蓋板中間小孔太大
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.向體積為Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液,下列關(guān)系正確的是(  )
A.Va=Vb時(shí):c(CH3COO-)=c(K+
B.Va<Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
C.Va>Vb時(shí):c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
D.Va與Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素,它們按如圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物沒(méi)有標(biāo)明),已知A為單質(zhì),E的俗名為純堿.

(1)寫出化學(xué)式:ANa,BNa2O,ENa2CO3
(2)分別寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:
A→C:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
C→D:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.金屬制品是生活中常用物品,根據(jù)所學(xué)金屬知識(shí)回答下列問(wèn)題.
 (1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,其中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3.
(2)采用很多方法可以鑒別Fe2+和Fe3+的溶液,下表是其中某些方法,補(bǔ)全下表中所缺的現(xiàn)象.
鑒別方法Fe2+Fe3+
直接觀察色淺綠色棕黃色
與KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象血紅色
(3)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序.他們?cè)谙嗤瑴囟认,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)變化
①三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu.
 ②若銅粉中混有Mg,提純Cu時(shí)可用鹽酸(填名稱)除去Mg.
 ③Ti(鈦)在化合物中的化合價(jià)為+4價(jià),試寫出Ti(鈦)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ti+4H+═Ti4++2H2↑.
 ④冶煉Ti(鈦)的反應(yīng)為TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X,其中X的化學(xué)式為CO.

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6.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題.
 (1)0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)甲烷分子(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.0.1molH2SO4中含0.2molH原子,溶于水配成100mL水溶液后后C(H+)=2mol/L.
 (2)在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中,F(xiàn)e3+是氧化(填“氧化”或“還原”)劑,1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol.
(3)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上(單選).
A.萃取分液    B.升華    C.結(jié)晶    D.分液   E.蒸餾    F.過(guò)濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F.②分離碘和水的混合物A.
 ③分離水和汽油的混合物D.④分離酒精和水的混合物E.
 (4)有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同,這三種物質(zhì)分別是:①CaO;②NaCl;③HgO.

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5.下列溶液中的c (Cl-)與50mL 1mol•L-1 氯化鋁溶液中的c (Cl-)相等的是( 。
A.150mL 1mol•L-1 氯化鈉溶液B.75mL 1mol•L-1 氯化鈣溶液
C.150mL 3mol•L-1 氯化鉀溶液D.75mL 2mol•L-1 氯化鋇溶液

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4.在水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.CO32-、H+、NO3-、Na+B.OH-、K+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、H+、OH-、SO42-D.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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3.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中,工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1.

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說(shuō)明濾液B中不含鐵元素(注明試劑、現(xiàn)象);
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌;
(2)新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無(wú)毒和危險(xiǎn)性等優(yōu)點(diǎn).Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(3)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的b
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,則陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+;取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.(用離子方程式表示).

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2.鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO43-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A為H2O(g),寫出反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe304+4H2;
(2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O;
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式,并配平:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O
(4)為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.
已知:
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象淀粉,溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色;
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6 g?L-1.若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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1.材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ),而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ).材料種類很多,通?煞譃榻饘俨牧、無(wú)機(jī)非金屬材料(包括硅酸鹽材料)、高分子合成材料和復(fù)合材料.
(1)玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷.塑料制品給人類帶來(lái)很多方便,但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害,請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施:開發(fā)研制降解塑料.
(2)金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失,鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕,主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池,發(fā)生電化腐蝕,其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+

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