7．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na₂CO₃通入足量CO₂．

A．

①③④⑤

B．

只有①④

C．

只有②③

D．

只有③④⑤

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na2CO3分子數(shù)為0.01NA個
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1NA個
	C．	通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	0.5mol/L的MgCl2溶液和1mol/L的NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相等

5．常溫下，下列溶液的pH＜7的是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

NaHCO3

C．

NaClO

D．

NaHSO3

4．下表中所示實驗裝置的圖示或操作中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證鐵的析氫腐蝕B．
吸收SO₂C．
制取少量氨氣D．
制取無水MgCl₂

3．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�

	A．	實驗室用圖1所示裝置萃取、分離溴水中的溴
	B．	實驗室用圖2所示裝置可測定H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	用圖3所示裝置收集并測定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體及體積
	D．	用圖4所示裝置檢驗有乙烯生成

2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體	試管內(nèi)壁均有水珠	兩種物質(zhì)均受熱分解
B	將銅粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中	溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)	金屬鐵比銅活潑
C	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態(tài)鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液變成血紅色	Fe2+有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②＞①＞③
	B．	常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	將lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
	D．	濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則溶液中：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

20．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O   ①
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃   ②
完成下列計算：
（1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%（保留至1%）．
（2）某化肥廠以氨為原料通過題干中反應(yīng)先產(chǎn)生硝酸，再利用氨氣和硝酸反應(yīng)制NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH₄NO₃所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m³（保留整數(shù)部分）．

19．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS；
（2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是CS₂；
（3）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C（填字母）；
A．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（4）寫出反應(yīng)E+H₂O₂→F的離子反應(yīng)方程式：SO₂+H₂O₂═2H⁺+SO₄^2-；
（5）寫出B→C的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為2：3．

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法不正確的是（　�。�

選項	待提純的物質(zhì)	選用試劑	操作的方法
A	FeCl2溶液（FeCl3溶液）	鐵粉	過濾
B	Al2O3（Fe2O3）	NaOH溶液和CO2	溶解、過濾、過濾
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水	洗氣
D	Na2CO3固體（NaHCO3固體）	--	加熱至質(zhì)量不再變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D