1．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸和石灰的混合物得到一種無色液體，命名為苯，由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含三鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式HC≡C-C≡C-CH₂CH₃．
（2）實驗表明苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式．
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱．但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）．

a．苯不能使溴水褪色
b．苯能與H₂發(fā)生加成反應
c．溴苯沒有同分異構體
d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵．

20．現(xiàn)有濃度均為1mol/L的四種溶液：①HCl，②NaOH，③CH₃COOH，④NH₄Cl，由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是（　�。�

A．

④＞③＞①=②

B．

①=②＞③＞④

C．

②＞①＞③＞④

D．

④＞③＞①＞②

19．下列有機物命名正確的選項為（　　）

	A．	3，3-甲基丁烷		B．	2，2-二甲基戊烷
	C．	2-甲基乙烷		D．	2，3，3-三甲基丁烷

18．依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　�。�

	A．	鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱
	B．	氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
	C．	堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度
	D．	1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失電子數的多少

17．下列實驗操作對應的結論正確的是（　�。�

選項	試驗操作	結論
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B	常溫下將鋁片插入濃硝酸中無明顯變化	濃硝酸與鋁片不反應
C	向雞蛋清溶液中加入濃的（NH4）2SO4溶液，析出白色物質	蛋白質發(fā)生變性而聚沉
D	某溶液含有相同濃度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．將下列現(xiàn)象或用途中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出，酸的氧化性和酸性．
（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，吸水性．
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑，脫水性．
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出，強氧化性．

15．完成下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鐵粉與水蒸氣反應化學方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）鋅粒與氯化銅溶液反應離子方程式：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．

14．已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉化關系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A 的相對分子質量比B大14．
①該反應的化學反應方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
②某種以B為反應物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應式為C₂H₅OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺．
（5）ClO₂可將弱酸性廢水中的Mn²⁺轉化為MnO₂而除去，同時ClO₂被還原為Cl^-，該反應的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	某溫度下，水的離子積常數Kw=10-13，在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，則Va：Vb=1：10
	B．	已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
	C．	常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度均降低
	D．	甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數為3NA
	B．	常溫常壓下，22.4L丙烷中共價鍵數目為10NA
	C．	通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
	D．	1mol L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數大于NA個