5．山萘酚（Kaempf erol）結(jié)構(gòu)如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用．下列有關山萘酚的敘述正確的是（　�。�

	A．	結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
	B．	可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應
	C．	可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應
	D．	1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

4．室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7  HClO   K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．

3．某同學探究KMnO₄溶液和H₂O₂的反應．
（1）配平反應的離子方程式：
2MnO₄^-+3 H₂O₂-2MnO₂+3O₂↑+2H₂O+2OH^-
（2）對上述反應分析可得出的結(jié)論是b
a．H₂O₂作為氧化劑被還原為O₂
b．氧化性：MnO₄^-＞O₂
c．每生成lmolO₂轉(zhuǎn)移4mol電子
d．H₂O₂既有氧化性又有還原性
（3）該同學利用圖1裝置完成上述實驗，為實現(xiàn)反應可控，應將H₂O₂放入分液漏斗中（填儀器名稱）
（4）在溶液勻速滴入的前提下，將反應記錄數(shù)據(jù)繪制為圖2．則0～a mi內(nèi)，v（O₂）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲線所表示的含義為：隨著反應的進行，生成O₂的速率逐漸加快．
對此現(xiàn)象可能的解釋有（可不填滿，也可補加）：
①該反應為放熱反應，產(chǎn)生的熱量使溫度升高，加快反應速率
②反應生成的MnO₂起催化作用
③、．

2．向SO₂的飽和溶液中加入BaCl₂溶液無明顯現(xiàn)象，得混合溶液M．
（1）若將下列各組物質(zhì)分別加入溶液M中，均可產(chǎn)生沉淀．其中原理相同、沉淀相同的是ab
a．氨水、NaOH溶液    b．氯水、FeCl₃溶液
c．H₂S溶液、氯水    d．硫酸、溴水
（2）若向溶液M中加入CaCO₃粉末，則產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，請用化學反應原理予以解釋（用離子方程式結(jié)合必要的文字）SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，加入碳酸鈣與氫離子反應，使溶液中的氫離子的濃度減小，上述平衡正向移動，導致亞硫酸離子濃度變大，與鋇離子結(jié)合產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀．

1．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強		B．	混合氣體的密度
	C．	混合氣體的相對分子質(zhì)量		D．	C氣體的總物質(zhì)的量濃度

20．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色．對比上述兩組實驗所得結(jié)果，比較ClO^-、I₂、SO₄^2- 三種微粒氧化性由強到弱的順序ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

19．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
	B．	氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子
	C．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
	D．	弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關

17．25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
a．HS^-+H₂O?OH^-+H₂S               b．HS^-?H⁺+S^2-
（1）b是電離平衡；a是水解平衡．
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，則電離平衡向正反應方向移動；水解平衡向逆反應方向移動；c（H⁺）變（填“大”或“小”）大．
（3）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變（填“大”或“小”）大．
（4）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）•c（H⁺）將變（填“大”或“小”）大．
（5）若向H₂S溶液中加入NaCl溶液時，n（H⁺）將變（填“大”或“小”）大．

16．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL，2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400_ mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．