6．利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫紅色褪至無(wú)色，SO₂表現(xiàn)出B性質(zhì)．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO₂；
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．

5．按要求填空：
（1）小蘇打是某種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）金屬鈉在氧氣中充分燃燒，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和迅速發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書(shū)寫(xiě)CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

4．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為圖4．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（已知苯是一種有機(jī)溶劑，密度比水小，不溶于水）

步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖3（填圖的序號(hào)）．步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液，選擇上述裝置圖2（填圖的序號(hào)）．

3．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	向石灰水中通入過(guò)量CO2
	B．	向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4溶液
	C．	足量NaOH溶液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液
	D．	向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

2．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì) 選項(xiàng)	a	b	c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	C	CO	CO2
C	Fe	FeCl2	FeCl3
D	CuO	Cu（OH）2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

9：4

B．

6：1

C．

7：6

D．

11：6

20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g•mol^-1）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的名稱是鹽酸或硫酸．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2NH₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H₂O；實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

19．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．
（1）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市，控制燃煤產(chǎn)生的SO₂排放，能減少硫酸型酸雨的形成，減少燃煤過(guò)程產(chǎn)生該氣體的措施有燃煤脫硫
（列舉一條）．燃煤產(chǎn)生的CO₂用NH₃處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品，如用液氨與CO₂反應(yīng)可制備尿素[CO（NH₂）₂]．又如用氨水吸收CO₂
可制得碳銨（NH₄HCO₃），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-或NH₃+H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-．
（2）汽車(chē)尾氣中含有NO₂、NO、CO等有害氣體．寫(xiě)出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；汽車(chē)安裝尾氣熱催化凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．
（3）高檔外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是b（填字母）．
a．強(qiáng)度小               b．耐腐蝕              c．密度大
（4）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)．請(qǐng)寫(xiě)出高純硅和氮?dú)庠诟邷兀?300℃）時(shí)反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：2N₂+3Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄．

18．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式
	B．	按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置
	C．	經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
	D．	改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

17．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：A為一種常見(jiàn)的金屬

試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl₂．此空刪去D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）將KSCN溶液滴入G溶液中的現(xiàn)象溶液變紅．
寫(xiě)出G中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）在B溶液中通入Cl₂的離子方式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）如何化學(xué)方法檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子？取少量待測(cè)液，滴入幾滴KSCN溶液無(wú)變化，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液中有Fe²⁺或取少量待測(cè)液，滴入NaOH溶液，由白色沉淀變灰綠色，再變成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe²⁺．