4．下列各微粒的電子式書寫正確的是（　�。�

A．

甲基

B．

NF3

C．

NH4H

D．

硫化氫

3．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大．下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是（　　）

A．

K與F

B．

Na與F

C．

Al與Cl

D．

Mg與Cl

2．已知：25℃時(shí)，CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等．
（1）25℃時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測(cè)得其pH=3．
①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）．
②25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH=11．用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測(cè)液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值．
③氨水（NH₃•H₂O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為1.0×10^-5．
（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH₃COOH溶液，在滴加過程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序號(hào)）．
a．始終減小     b．始終增大     c．先減小再增大     d．先增大后減小
當(dāng)加入CH₃COOH溶液體積為10mL時(shí)，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某溫度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖．已知：pOH=-lgc（OH^-）．
①圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是Q（填字母）．
②若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V₂ mL，則V₁＜V₂（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V₁ mL，則W點(diǎn)應(yīng)位于圖中曲線上Q點(diǎn)的下方（填“上方”“下方”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A₂氣體和0.6mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	圖中a點(diǎn)的值為0.05		B．	該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
	C．	平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%		D．	溫度升高，平衡常數(shù)K值增大

20．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氫能源已被普遍使用
	B．	H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值
	D．	2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

19．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出．
（2）裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出．裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔．
（3）從碘水中分離出I₂，選擇裝置D．

18．下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　�。�

A．

Fe2O3→Fe（OH）3

B．

Al（OH）3→Al2O3

C．

SO3→H2SO4

D．

Fe3+→Fe（OH）3

17．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)Ⅰ主要為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O
	B．	加入飽和KOH溶液的目的是增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
	C．	調(diào)節(jié)pH析出的沉淀為高鐵酸鈉，用異丙醇洗滌的主要目的是有利于產(chǎn)品干燥
	D．	高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

16．亞氯酸鹽在工業(yè)上有許多用途，常見的亞氯酸鈉、亞氯酸鎂、亞氯酸鋇均易溶于水，亞氯酸鹽在酸中不穩(wěn)定，可生成Cl₂、ClO₂和H₂O．用二氧化氯（ClO₂）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO₂），實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置（略去部分夾持儀器）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+SO₂═2ClO₂+Na₂SO₄ （Ⅰ）
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂ （Ⅱ）
（1）儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水開始下滴，一段時(shí)間后，水不再下滴．F中盛有的液體為NaOH溶液．
（2）裝置E的作用是安全瓶（防止液體倒吸）．
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是cd．
a．稀鹽酸  b．品紅溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液
（4）一次實(shí)驗(yàn)制備中，通過檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO₂中含有NaOH、Na₂SO₃，出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO₂和裝置D中的NaOH同時(shí)過量．檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na₂SO₃雜質(zhì)所用的試劑是Ba（OH）₂溶液．（供選擇的試劑有：Ba（OH）₂溶液、H₂O₂溶液、AgNO₃溶液、品紅溶液、H₂SO₄溶液）

15．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO₃溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO₄固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：

名稱	分子量	顏色狀態(tài)	相對(duì)密度	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯	152	無(wú)色液體	1.18	-8.6	224
水楊酸	138	白色晶體	1.44	158	210
甲醇	32	無(wú)色液體	0.792	-97	64.7

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動(dòng)，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%（保留兩位有效數(shù)字）．