14．PCl₃和Cl₂在一定條件下反應(yīng)生成PCl₅．
（1）已知PCl₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76.1℃，PCl₅的熔點(diǎn)為167℃．常溫常壓下，PCl₃與Cl₂反應(yīng)生成41.7 g PCl₅時(shí)放出熱量24.76kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl₃（l）+Cl₂）g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g） 在容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)PCl₃和Cl₂均為0.1 mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①與實(shí)驗(yàn)a相比，b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入催化劑，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件是升高溫度．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)的平衡常數(shù)及Cl₂的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過(guò)程）．

13．向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO₄稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比為1：4，NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25×10^-3mol•L^-1．

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0.100 0 mol/L 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次．
②用濃度為0.100 0mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開(kāi)始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測(cè)一次pH．滴定過(guò)程中，測(cè)得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V（HCl）/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

（3）數(shù)據(jù)處理：
①在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線．
②所測(cè)樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．

11．某課外活動(dòng)小組對(duì)采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：c（Na⁺）=5.0×10^-6 mol/L、c（NH₄⁺）=2.0×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）=2.0×10^-4 mol/L、c（SO₄^2-）=4.0×10^-4 mol/L，H⁺和OH^-濃度未測(cè)定，則此酸雨的pH約為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
	B．	23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元
	C．	常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
	D．	2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

9．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏小
	D．	測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

8．已知，在25℃、101 kPa時(shí)：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判斷不正確的是（　　）

	A．	6 g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8 kJ
	B．	CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol
	C．	H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
	D．	制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+131.3 kJ/mol

7．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H⁺和OH^-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10^-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al3+、Na+、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、Cl-、CO32-
	C．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、K+、SiO32-、NO3-

6．鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
	B．	鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
	C．	鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
	D．	鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
	B．	X?Y+Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱
	C．	化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越多
	D．	稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放熱不一定為57.3 kJ