16．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
	B．	用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
	C．	將Fe（NO3）2 溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
	D．	透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

15．取5等份（各1mol）NO₂，分別加入溫度不同的2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反應(yīng)10s時，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，據(jù)圖分析，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10s內(nèi)，圖中a點對應(yīng)的N2O4反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
	B．	圖中b、d兩點對應(yīng)的NO2速率相等
	C．	c點前后平衡移動的方向相反
	D．	e點對應(yīng)的容器中氣體顏色最深

14．下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�

	A．	圖 I：反應(yīng) N2+3H 2?2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
	B．	圖Ⅱ：反應(yīng) H2+I2?2HI 達(dá)平衡后，升高溫度時反應(yīng)速率隨時間的變化
	C．	圖 III：反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化
	D．	圖 IV：反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時間的變化

13．下列各組中均為兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不許使用其它任何試劑（包括水），也能鑒別出來的是（　�。�
①NaOH和Al₂（SO₄）₃②Na₂CO₃和鹽酸③NaHCO₃和鹽酸④鹽酸和NaAlO₂．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

12．下列檢驗Cl^-的方法正確的是（　�。�

	A．	在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl-
	B．	在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-
	C．	在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl-
	D．	某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應(yīng)如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

10．含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N₂，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10N_A．
（3）現(xiàn)需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO₃^- （設(shè)氮元素都以NO₃^-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）．天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO₃，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

9．鐵的某種氧化物的組成可表示為Fe_mO_n，F(xiàn)e_mO_n與足量稀硝酸反應(yīng)時，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為（　�。�

A．

4、5

B．

5、4

C．

3、4

D．

5、7

8．學(xué)習(xí)小組擬通過實驗，探究Mg（NO₃）₂受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。�固體產(chǎn)物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO₂、N₂、O₂中的一種或幾種
查得相關(guān)資料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進(jìn)行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO₃）₂固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N₂，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量
Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N₂后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預(yù)測一定有O₂生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O₂．
②N₂的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N₂的目的是避免對分解產(chǎn)物O₂的檢驗產(chǎn)生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是NO₂．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是驗證NO₂是否被吸收干凈，防止NO₂干擾后續(xù)對O₂的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO₃）₂分解時有O₂生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥實驗中Mg（NO₃）₂分解沒有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的質(zhì)量與剩余固體、NO₂、O₂的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律．
⑦M(jìn)g（NO₃）₂分解的化學(xué)方程式是2Mg（NO₃）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑．
⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是吸收空氣進(jìn)入的O₂所致．

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
	B．	HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高
	C．	乙醇易溶于水，是因為乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
	D．	氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4