4．下列電子構型的原子中，第二電離能與第一電離能差值最大的是（　　）

A．

1s22s22p5

B．

1s22s22p2

C．

1s22s22p63s1

D．

1s22s22p63s2

3．FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol•L^-1FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是abde（填序號）．
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr₂
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr₂的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏高
II．探究FeBr₂的還原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假設2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）請你完成下表，驗證假設

實驗步驟、預期現(xiàn)象	結論
①向溶液中加入四氯化碳，操作振蕩、靜置， 現(xiàn)象CCl4層呈橙紅色，水層呈無色	假設1正確
②向溶液中另入KSCN溶液， 現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色	假設2正確

若假設1正確，從實驗①分離出Br₂的實驗操作名稱是萃取和分液
（4）若在50mL上述FeBr₂溶液通入標準狀況下112mL Cl₂，反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

2．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（　�。�

A．接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品	B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量	C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出	D．接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．（1）用天平稱取40.0g NaOH配制500mL 2.0mol•L^-1的溶液時，除了燒杯、玻璃棒外，還要使用的玻璃儀器是膠頭滴管、500容量瓶．
（2）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表．

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
	B．	可以用重結晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大
	C．	用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小
	D．	金屬Mg與CO2和稀硫酸均能反應，其反應類型相同

19．某固體混合物可能由KCl、NaNO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、Ca（NO₃）₂和K₂CO₃中的一種或幾種組成，進行如下實驗：
①混合物加水后，形成無色透明的溶液；
②向①溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，過濾；
③向②過濾出的白色沉淀物中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解；
④向②的濾液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗，回答：
（1）混合物中一定含有Na₂SO₄、K₂CO₃，理由滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解；
（2）混合物中一定沒有CuCl₂、Ca（NO₃）₂，理由溶液無色，且含有Na₂SO₄、K₂CO₃；
（3）不能判斷是否含有KCl、NaNO₃理由NaNO₃與BaCl₂溶液不反應，②操作中加入BaCl₂溶液，引入氯離子．

18．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）

	A．	保持活塞位置不變，降低溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
	B．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	C．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
	D．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

17．（1）某課外活動小組同學用圖1裝置（M、N為外電源的兩個電極）進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．請寫出正極反應式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則鐵電極為陰極（填“陰”或“陽”），該電極上發(fā)生的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①B出口導出的氣體是O₂，制得的氫氧化鈉溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

16．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
	B．	鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
	C．	電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
	D．	鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

15．對如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�
 

	A．	該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>		B．	電子由鋅電極向銅電極移動
	C．	鹽橋中的陰離子向鋅電極移動		D．	鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應