4．下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	鈉具有強還原性
	B．	金屬鈉可以保存在煤油中
	C．	鈉的密度比水小
	D．	鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅

3．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來的顏色．該氣體是（　�。�

A．

SO2

B．

O2

C．

Cl2

D．

CO2

2．用激光筆照射某一果凍時，可看到一條光亮的“通路”，說明該果凍屬于（　�。�

A．

膠體

B．

溶液

C．

懸濁液

D．

乳濁液

1．在通常情況下呈黃綠色的氣體是（　�。�

A．

NO2

B．

NO

C．

Cl2

D．

SO2

20．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO₂．
（2）向含微量 Cu²⁺試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實驗：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
	①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀	a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性． b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu²⁺（aq）+S^2-（aq），熱的濃硫酸將S^2-氧化，使S^2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu₂S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

19．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑
	B．	證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
	C．	證明Al（OH）3有酸性：Al（ OH）3+NH3•H2O═AlO2-+NH4++2H2O
	D．	證明氧化性Fe3+＞Cu2+：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

18．食品添加劑關(guān)系到大家健康，下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是（　�。�

①	②	③	④
防治高血壓	防治缺鐵性貧血	做甜味劑	做防腐劑

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

17．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒．
下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
①ClO₂沸點低易氣化；濃度較高的ClO₂氣體易分解爆炸．
②NaClO₂溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O．

（1）在ClO₂發(fā)生器中通入SO₂的同時鼓入空氣，其作用是B（填序號）．
A．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性
B．稀釋ClO₂以防止爆炸
C．將NaClO₃氧化成ClO₂
（2）160g•L^-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L，在實驗室若要配制500mL該物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為80克．
（3）在發(fā)生器內(nèi)，NaClO₃將與SO₂反應(yīng)生成ClO₂．在吸收塔內(nèi)，ClO₂將進(jìn)一步生成NaClO₂．
試寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+2H₂O+O₂↑．
（4）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填序號）．
A．萃取      B．蒸發(fā)      C．灼燒      D．過濾      E．冷卻結(jié)晶．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
	B．	配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
	C．	pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的電離程度相當(dāng)
	D．	以金屬鋁為陽極電解足量的NaOH溶液，陽極區(qū)域沒有沉淀生成

15．下列涉及工業(yè)生產(chǎn)原理或操作的敘述正確的是（　�。�

	A．	合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應(yīng)速率，但可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
	B．	從海水提取鎂的過程中，電解熔融的MgO制備Mg
	C．	合成氨工業(yè)溫度選擇為450℃，主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	電解飽和食鹽水制燒堿時，應(yīng)在陰極室加入飽和NaCl溶液