9．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl₄）易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應為：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄Sn也可以與HCl反應生成SnCl₂已知：

物質	摩爾質量/（g•mol-1）	熔點/℃	沸點/℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-30.2	114.1
MnO2	87	535（分解）	-

某同學設計的相關實驗裝置圖如圖所示

（1）A中濃鹽酸與B中物質進行反應化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（2）D中的試劑為濃硫酸目的是干燥氯氣，防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反應
（3）G中冷卻水的進水位置為b（填字母）

8．有機物X是近年來合成的一種化合物，用現代物理方法測得X的相對分子質量為64，X含碳質量分數為93.8%，含氫質量分數為6.2%，X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現其C=C鍵比普通的C=C鍵短，
（1）X的分子式是C₅H₄
（2）請寫出X可能的結構簡式：．

7．有機物C₇H₁₅OH，若它的消去反應產物有三種，則它的結構簡式為（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

6．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）鋰輝石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則C（填入選項代號）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學方程式為Li₂SO₄+Na₂CO₃=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是Li₂CO₃的溶解度小，得到的Li₂CO₃多．

5．已知加熱硝酸銅產生的V（NO₂）：V（O₂）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應后，將產生的氣體導入一容器A內，將反應后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產生的氣體一并收集到A內，然后倒放在水槽中，等反應完全后余氣體0.448L（標況）（假設收集氣體時無其他氣體進入容器內），求反應的銅的質量．

4．丙烯發(fā)生如下反應：，下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反應的類型正確的是（　�。�

A．

加成、加成、氧化

B．

加成、氧化、氧化

C．

加成、取代、氧化

D．

取代、取代、加成

3．A到K為中學常見物質，B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，F遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）．回答下列問題：
（1）A的化學式AlCl₃，請寫出E的一種用途：治療胃酸過多
（2）在反應①-⑤中，有電子轉移的反應是②⑤（填編號）．
（3）實驗室制備B的化學方程式2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O
（4）試寫出反應④的離子反應方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

2．下列離子方程式中不正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	C．	金屬Na與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

1．某學習小組開展下列突驗探究活動

（1）裝置A中反應的化學方程式為CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O
（2）設計實驗：利用裝置1中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性將SO₂通入氫硫酸溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱

裝置連接順序為A，C，B，E，D，F，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO₂的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO₂全部溢出并與錐形瓶中H₂O₂完全反應SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^-1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO₂含量為64.00g．L^-1
③經過多次測定發(fā)現，測定值始終高于實際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

20．室溫下，在0.2mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol•L^-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	0→c段，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	B．	a-b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
	C．	b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
	D．	d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解