3．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C1₂與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO₂與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl₂2.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	B．	用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
	C．	裝置②的總反應(yīng)是：Cu+Fe3+═Cu2++Fe
	D．	裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

1．下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．

（1）圖中甲池是原電池 裝置．
（2）寫出通入CH₃OH電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O₂560mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD（填序號）
A．MgSO₄B．CuSO₄C．NaCLD．AgNO₃．

20．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�）
（1）儀器C的名稱是分液漏斗；水槽中應(yīng)盛放的是飽和NaCl溶液；燒杯中盛放的是NaOH溶液；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)打開A，關(guān)閉B_．當(dāng)氯氣收集完畢時打開B，關(guān)閉A．（填A(yù)或B或C）

19．在實驗室中用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時，如圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖，請指出下述裝置中的4個錯誤．

①使用長頸漏斗添加鹽酸；     ②使用稀鹽酸；
③缺少酒精燈；      ④缺少尾氣處理裝置
實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl₂中常混有雜質(zhì)，常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸除水蒸氣，其順序是先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸．可用向上排空氣法收集氯氣．因Cl₂有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，現(xiàn)象是試紙變藍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．

18．該研究性學(xué)習(xí)小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）．已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答問題：
（1）寫出裝置A制取Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中的試劑是無水CuSO₄，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性．
（4）裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾．
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F和D之間再連接一個洗氣瓶裝置，則裝置中應(yīng)放入淀粉KI溶液（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是淀粉KI溶液不變藍，G中產(chǎn)生白色沉淀．

17．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的某些性質(zhì)、進行了如下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示：

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃，現(xiàn)象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
（3）為測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)，采用實驗Ⅲ進行實驗，取a克混合物充分加熱，最后減重b克，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}×100%$（用含有a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）電極c的質(zhì)量變化是71.1g．

15．某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鉛筆端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)		B．	鉑片端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生		D．	a點是負極，b點是正極

14．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-→Cu
（3）B裝置中，C₁與C₂均為石墨棒，石墨棒C₁為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-→Cl₂↑，石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色
（4）當(dāng)C₂極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質(zhì)量減少0.65g．