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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在通常情況下不能共存，但均可用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．H2，H2S，SO2B．N2，Cl2，HBrC．CO2，O2，NOD．NH3，CO2，HCl

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科目： 來源： 題型：多選題

12．下面是四種元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中化合價(jià)最高的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離和離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．
陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（通過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②取少量溶液，加入KSCN，無明顯變化．③取少量溶液，加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液總陰離子的種類不變．
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+
B．實(shí)驗(yàn)③中的氣體不可能為CO2
C．綜合分析判斷，原溶液中所含的離子為：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為8g

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科目： 來源： 題型：解答題

10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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科目： 來源： 題型：解答題

9．用萬分之一的分析天平稱量某樣品兩份，其質(zhì)量分別為2.1751g和0.2176g．假定兩份試樣的真實(shí)質(zhì)量各為2.1750g和0.2175g，分別計(jì)算兩份試樣稱量的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差．

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科目： 來源： 題型：填空題

8．根據(jù)烷烴名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2，3，5-三甲基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
（2）2，2，6-三甲基-4，5-二乙基庚烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH（CH3）CH3．

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科目： 來源： 題型：填空題

7．R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)R2（SO4）3并放出5.6L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試求：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量為27；
（2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是Al（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．

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科目： 來源： 題型：填空題

6．（1）足量鐵與少量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）少量鐵與過量稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或純水中既有H+又有OH-
B．溫度越高，KW越大，所以溫度高的溶液中的c（H+）一定比溫度低的溶液中的c（H+）大
C．水的電離平衡受酸、堿和溫度等條件的影響
D．向水中加人堿時(shí)，由于加人的OH-與水電離產(chǎn)生的H+作用．使c（H+）減小，平衡向電離的方向移動(dòng)．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列元素中一定為主族的是（　�。�
①最高正價(jià)為+6價(jià)能與氫形成氣氫化物
②最外層電子數(shù)為1，并且有+1價(jià)、+2兩種化合價(jià)
③除最外層外，其余各電子層都達(dá)到了飽和
④最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
⑤最外層電子數(shù)為3的一種元素
⑥能形成氣態(tài)氫化物的一種元素
⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸的一種元素．
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑥⑦C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥⑦

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