1．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
	C．	NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	N${\;}_{3}^{-}$與CO2含相等電子數

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o污染的物質．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O
②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右）為14.4克．

19．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　�。�

	A．	用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
	C．	FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

18．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性條件下，NO與NO₃^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na₂O₂反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂室溫化學反應方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；當該反應中轉移0.1mole^-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO₂易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見圖2．
①NO₂溶于水的化學方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②使試管中NO₂完全被水吸收的操作是緩緩通入V/4mL氧氣．

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO₂和有機質，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO等雜質．精致硅藻土因為吸附性強、化學性質穩(wěn)定等特點被廣泛應用．如圖是生產精制硅藻土并獲得A1（OH）₃的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO₂．反應II后，過濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）反應III的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中．加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH₄F溶液、飽和KCI溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K₂SiF₆轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L^-1NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實驗中產生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點的現象為最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO₂的質量分數為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時除去反應中產生的水可提高酯的產率．據此某實驗小組設計了如下圖的裝置來進行上述實驗．相關信息如下：

	相對分子質量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解度
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
苯甲酸乙酯	150	1.05	212.6	難溶

實驗方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序為C．
A．無水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無水乙醇
C．苯甲酸晶體、無水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無水乙醇
②若加熱反應后發(fā)現未加沸石，應采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過程中，可以看到乙內的混合試劑的顏色變?yōu)樗{色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經略去）進行，該裝置存在的2個問題為溫度計的水銀球不應插入反應液中、不應用直型冷凝管．
（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應中產生的水分，有利于提高酯的產率．

15．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂-可將MnO₄-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測B中可以觀察到的主要現象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（3）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質Y，Y的化學式是NaOH．可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn²+．寫出有關反應的離子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

14．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入AgCl固體，則c（I^-）變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）將不變．
（3）若改加AgBr固體，則c（I^-）變小，而c（Ag⁺）變大．

13．甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數目有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

4 種

B．

5 種

C．

6  種

D．

7種

12．N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數為3NA
	B．	100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氫原子數為0.4NA
	C．	常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數為2.4NA
	D．	6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數為0.3NA