1．比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性Na＜K、金屬性B＜Al、非金屬性P＜Cl、非金屬性S＜Cl、非金屬性O(shè)＞S
（1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	H2S溶液無(wú)法制取H2SO4
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸中，鐵絲在濃硫酸中先反應(yīng)完
C	離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行	反應(yīng)2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑不能進(jìn)行
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	MgCO3沉淀在水中煮沸，最終轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列反應(yīng)中，SO₂起還原劑作用的是（　　）

	A．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O		B．	SO2+H2O+（NH4）2SO3═2NH4HSO3
	C．	SO2+N02═SO3+NO		D．	SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

18．有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物，顯酸性
	B．	SO2溶于水，劇烈反應(yīng)生成亞硫酸
	C．	亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
	D．	亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

17．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是各組分的百分含量發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)，催化劑雖然能夠加快速率，但不影響化學(xué)平衡移動(dòng)．

16．已知三氧化硫的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44℃，下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下SO3是液體
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
	C．	SO3與CaO反應(yīng)生成CaSO3
	D．	SO2遇空氣即生成SO3

15．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分別寫(xiě)出A、B最高價(jià)氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明D元素的金屬性比B的強(qiáng)．
試劑：鎂條、鋁條、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀鹽酸、NaOH溶液．
方案一：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別一等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢
方案二：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，觀察其沉淀及其溶解情況．

14．．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�

選項(xiàng)	X	收集氣體	Y
A	堿石灰	氯氣	水
B	堿石灰	氨氣	水
C	氯化鈣	二氧化硫	氫氧化鈉
D	氯化鈣	一氧化氮	氫氧化鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．CH₄、NH₃、H₂0和HF均為含10e^-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是氧（寫(xiě)元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）
（3）CH₄、NH₃和H₂0分子中，從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō)，三種分子均含共價(jià)鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp³．
（4）CH₄燒生成CO、CO₂和H₂0．
①在C0氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，試推測(cè)四碳基鎳的晶體類型為分子晶體；
②CO₂、H₂0和NH₃反應(yīng)生成（NH₄）₂C0₃，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO${\;}_{3}^{2-}$的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH₄、NH₃、H₂O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H₂O（填化學(xué)式）．
（6）SiO₂的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO₂的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO₂的空間結(jié)構(gòu)中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

12．某烴的密度在標(biāo)況下是2.59g/L，此烴分子中含碳82.8%，寫(xiě)出該烴的分子式C₄H₁₀．