20．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是受熱均勻、和溫度便于控制；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是；反應類型：取代反應
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾   ②水洗   ③用干燥劑干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

19．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　�。�

A．

NA個OH-

B．

3NA個離子

C．

2NA原子

D．

10NA個電子

18．標準狀況下88gCO₂有（　　）

A．

3NA個原子

B．

NA個分子

C．

2.0mol分子

D．

11.2L

17．有關(guān)化學鍵及化合物的說法中，正確的是（　　）

	A．	化學鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用
	B．	含有陰離子的化合物一定含有陽離子
	C．	離子化合物熔點一定比共價化合物高
	D．	非金屬元素組成的一定是共價化合物

16．原子核外電子是分層排布的，在不同電子層上運動的電子的能量不同，下列電子層上運動的電子能量最高的是（　�。�

A．

K層

B．

L層

C．

M層

D．

N層

15．基因測序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作標記物，下列關(guān)于${\;}_{15}^{32}$P的說法正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為32		B．	質(zhì)量數(shù)為15
	C．	${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P互為同位素		D．	中子數(shù)為15

14．下列微粒中，最重的是（　　）

A．

α粒子

B．

質(zhì)子

C．

中子

D．

${\;}_{1}^{1}$ H

13．下列物質(zhì)暴露在空氣中，會發(fā)生風化的是（　�。�

A．

食鹽

B．

石堿

C．

燒堿

D．

氧化鈣

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質(zhì)量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
③若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提純”K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H₂O   B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO4↓+2H₂O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）₂溶液，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO₃被部分氧化為BaSO₄．