10．下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	石油分餾		B．	用蒸餾法制取蒸餾水
	C．	干冰氣化		D．	電解水制氧氣

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO₄^2-生成．檢驗(yàn)SO₄^2-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl₂、Br₂和SO₂．

8．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯（CH₃）₃CCl等為原料制備對叔丁基苯酚．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl₃固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應(yīng)有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；球形冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物，試簡述重結(jié)晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結(jié)晶，濾出晶體
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定，譜圖結(jié)果如圖2．該譜圖是B （填字母）．

A．核磁共振氫譜圖         B．紅外光譜圖        C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項(xiàng)字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（7）本實(shí)驗(yàn)中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%（請保留三位有效數(shù)字）．

7．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO₂表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導(dǎo)管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO₂氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收．
（6）將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體2.5n mol（不考慮溶解的SO₂）．

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
A 按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B 將試管固定在鐵架臺上；
C 在試管②中加入5mL X試劑；
D 用酒精燈對試管①加熱
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化、吸水．
（2）試管2中加入的X試劑為飽和碳酸鈉溶液．
（3）步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層（有水果味）．
（4）常用分液方法分離獲得實(shí)驗(yàn)中的乙酸乙酯．

5．綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴KSCN試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液不褪色．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有B（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 　 C．燒杯　　　 　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO₄•7H₂O）═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO₂和SO₃，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了0.02mol的電子．
（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO₂
（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是除去多余的SO₂，防止污染空氣．

4．為了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱球形冷凝管，其作用是冷凝回流溴，以免溴揮發(fā)．
（2）用儀器B滴加液體并不需要打開玻璃塞c，原因是滴液漏斗和三頸瓶相通，氣壓相等．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下（請補(bǔ)全空白）：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至過量	橙黃色褪去	Br2的氧化性大于H2SO3
Ⅱ	向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色	H2O2的氧化性大于Br2

（4）步驟Ⅱ中，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條）步驟1的H₂SO₃有過量，H₂O₂先和H₂SO₃反應(yīng)，
步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式H₂SO₃+Br₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．

3．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體是乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
②砹（At₂）是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；
③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；
④H₂S比水的還原性弱，但H₂S比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；
⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；
⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性．

A．

③④⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

②③④

D．

③④⑥

1．“陳醋”生產(chǎn)過程中的“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的 品質(zhì)．假設(shè)用含 醋酸質(zhì)量分 數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)300kg0.945mol•L^-1 的優(yōu)級醋（密度為 1.050g•mL^-1 ），產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，則需撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為（　　）

A．

100kg

B．

160kg

C．

240kg

D．

300kg