1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
	B．	甲烷、苯、乙醇都可以發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
	D．	糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)

20．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（3）家庭生活中漂白粉漂白原理為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

19．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．以石英砂為原料制備硅的過(guò)程示意如下：

從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質(zhì)；SiCl₄熔點(diǎn)為-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程Ⅰ中石英砂的主要成分SiO₂與焦炭反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）過(guò)程Ⅱ中的Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．干燥Cl₂時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中．這樣冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，同時(shí)減少了放出的熱量．
（3）某學(xué)習(xí)小組模擬過(guò)程Ⅲ設(shè)計(jì)了以下制取純硅的實(shí)驗(yàn)裝置（熱源及夾持裝置略去）．

①裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是高溫時(shí)普通玻璃管會(huì)軟化，石英管耐高溫．
②使SiCl₄從裝置B中逸出與H₂充分混合，應(yīng)采取的措施是對(duì)B裝置進(jìn)行水浴加熱．為防止空氣污染，含有SiCl₄的尾氣要通入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度、進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)對(duì)該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是在A與B之間連接一盛有濃硫酸的洗氣瓶或盛有堿石灰的干燥管．如果只按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中除產(chǎn)生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現(xiàn)象是B中液面上方產(chǎn)生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成．
④為鑒定產(chǎn)品中是否含有少量鐵單質(zhì)，某同學(xué)將試樣用稀鹽酸溶解．取上層清液，選取現(xiàn)有的下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中最適宜是c．
a．碘水         b．KSCN溶液       c．NaOH溶液       d．Na₂SO₃溶液．

18．鉛蓄電池因電壓穩(wěn)定、使用方便、價(jià)格低廉，所以是生產(chǎn)、生活中最普通的二次電源．其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生的PbSO₄是難溶性的電解質(zhì)．隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，回收利用鉛資源成為重要課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．
（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質(zhì)量為0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收鉛蓄電池的電極填充物-鉛膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO₄•H₂O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

①PbO₂轉(zhuǎn)化為PbCO₃的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：
1PbO₂+1SO₃^2-+1CO₃^2-+H₂O=1PbCO₃+1SO₄^2-+2OH^-
②物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO₃；從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，其主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．最后一次過(guò)濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若無(wú)沉淀則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈．
③流程中不直接利用H₂SO₄溶液與PbO、PbCO₃反應(yīng)制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
④若取鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟I中PbO₂和PbSO₄全部轉(zhuǎn)化為PbCO₃，步驟Ⅱ中共收集到5.6LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟Ⅲ中獲得90.9g PbSO₄，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%（假設(shè)流程中原料無(wú)損失）．

17．某海港爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有少量氰化鈉發(fā)生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N₂分子中類似的化學(xué)鍵．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵能為391kJ•mol^-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫(xiě)出NaCN的電子式Na⁺．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應(yīng)得到相同物質(zhì)的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠�紅色．寫(xiě)出解毒原理的離子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．
（3）NaCN溶液呈強(qiáng)堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．25℃時(shí)，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是bc．
a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低．

16．在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+c（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO2（g）+c（s）?2CO（g）△H＜0
	B．	反應(yīng)速率：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）
	C．	體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
	D．	體系的壓強(qiáng)：2P總（狀態(tài)Ⅰ）＞P總（狀態(tài)Ⅱ）＞P總（狀態(tài)Ⅰ）

15．一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過(guò)濾，濾渣A是SiO₂．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）₃的Ksp=l.0×10^-33，若溶液中c（Al³⁺）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al³⁺開(kāi)始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）

14．現(xiàn)將一定量N₂O₄和NO₂的混合氣體通入體積為2L的恒溫恒容密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）隨時(shí)間的變化．
（2）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為0.9
（3）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4mol N₂O₄和0.2mol NO₂，則v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N₂O₄分解為NO₂是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（4）25min時(shí)，改變的外界條件是增大NO₂的濃度，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中的c點(diǎn)體系顏色最深．

13．下列表述方式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
	B．	氯化鈉的分子式：NaCl
	C．	N的基態(tài)原子核外電子排布式：lS22S22p3
	D．	HC10的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

12．分子式為C₅H₁₂的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．