2．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2mol SO₂（g） 和2mol O₂（g），20s后，測得SO₂的體積百分含量為12.5%，則用SO₂表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₁時改變的外界條件可能是升高溫度；t₆時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO₃%含量最高的區(qū)間是t₀～t₁（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆）
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO₃（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO₃（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO₃轉(zhuǎn)化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

1．A、B分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對A、B兩種化合物分別做以下實驗：
A是一種藍色固體，B是無色晶體，B式量為68，分別取A、B兩種物質(zhì)少量于兩支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B能溶于水，并且用pH試紙測定，B的水溶液顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為Cu₅（OH）₄（CO₃）₃或Cu₅C₃H₄O₁₃．
（2）取B的水溶液2ml與新制Cu（OH）₂混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為HCOONa．

9．下列物質(zhì)中不含非極性鍵的是（　�。�
①Na₂O₂ ②CH₂Cl₂ ③HCN　④CH₂═CH₂�、軨H₃COOH  ⑥NaOH．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②③⑥

D．

①③⑤

8．紅沒藥醇是春黃菊花中的活性成分，具有消炎的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)紅沒藥醇的說法錯誤的是（　　）

	A．	分子式為C15H26O		B．	能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
	C．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Z可形成化合物WZ，該化合物的電子式為．
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（3）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由大到小的順序是HClO₄＞H₂SO₄（用化學(xué)式表示）．
（4）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）Z的最高價氧化物為無色液體：0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-2QkJ/mol．
（6）0.1mol•L^-1WHYO₄和0.2mol•L^-1W₂Y溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關(guān)系正確的是②（填序號）．
①c（Y^2-）＞c（YO₄^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②2c（YO₄^2-）=c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）
③c（W⁺）+c（H⁺）=c（YO₄^2-）+c（Y^2-）+c（HY^-）+c（OH^-）
④c（H⁺）+2c（HY^-）+5c（H₂Y）=c（Y^2-）+c（YO₄^2-）+c（OH^-）

6．向KNO₃溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成藍色；第二份加人銅粉，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+H₂O；第三份滴加少量AgNO₃溶液，將看到有白色沉淀生成．

5．重結(jié)晶過程中，如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少，對有機物的溶解性較強，那么在加入溶劑后進行過濾時（　　）

A．

有機物在濾液中

B．

雜質(zhì)在濾液中

C．

有機物濾紙上

D．

雜質(zhì)在溶劑中

4．工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO₂（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說法正確的是（　�。�

	A．	自然界中硅元素均以SiO2形式存在
	B．	高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
	C．	該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強
	D．	生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

3．在20L氧氣中充分燃燒4.0L乙烷，反應(yīng)后的體積為多少？如將生成的氣體通入足量石灰水中，剩余氣體的體積是多少？（氣體體積均為常溫時的體積）

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷中含氫原子數(shù)為0.4NA
	B．	0.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	C．	1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
	D．	5.6g鐵完全溶于足量稀硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA