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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．如圖為某高效鋰硫電池．關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）
A．電子流向：B電極→用電器→A電極→電解質(zhì)→B電極
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，電路中轉(zhuǎn)移2 moI電子時，電鍍池兩電極質(zhì)量差為65 g
D．若用該電池電解精煉銅，負極減少7g時陽極減少質(zhì)量為32 g

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10．下列離子的檢驗方法和結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加幾滴雙氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中一定含有Fe2+
B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定含 有NH4+

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9．將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（　　）
A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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8．在一定溫度下，將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度下列說法正確的是（　　）
A．溶劑質(zhì)量不變B．溶質(zhì)質(zhì)量變大C．溶液的濃度不變D．溶解度增大

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7．水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應(yīng)制得．在該反應(yīng)中，還原劑是（　　）
A．氫氣B．一氧化碳C．水蒸氣D．焦炭

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6．排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+．
（3）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（填名稱）．
（4）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是NaOH溶液．

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5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
C．溴丙烷水解制丙醇與丙烯和水反應(yīng)制丙醇屬于不同反應(yīng)類型
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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3．下列敘述正確的是（　　）
A．氨水使酚酞溶液變紅的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明礬凈水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

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