13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

A．

蘇打--NaHCO3

B．

膽礬--ZnSO4

C．

酒精--C2H5OH

D．

生石灰--Ca（OH）2

12．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①：原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②：四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，常溫為液態(tài)，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分	無(wú)色，無(wú)味且易燃，是21世紀(jì)的主要能源	弱酸，有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是氫（填名稱(chēng)）．
（2）B元素在周期表中的位置為第2周期ⅣA族．
（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是Cl（填元素符號(hào)）．
（4）丙的電子式為，丙與SO₂水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為HClO+H₂O+SO₂=H₂SO₄+HCl．

11．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：①打開(kāi)K₂，閉合K₁．
A電極可觀察到的現(xiàn)象鋅不斷溶解；B極的電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打開(kāi)K₁，閉合K₂．
A電極可觀察到的現(xiàn)象是鋅極鍍上一層紅色物質(zhì)；B極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO₄溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積0.175aL．

10．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（　�。�

A．

0.025 mol

B．

0.050 mol

C．

0.100 mol

D．

0.200 mol

9．如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時(shí)，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Fe是負(fù)極，C是正極		B．	負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-═Fe3+
	C．	內(nèi)電路中陰離子移向FeCl2溶液		D．	電流由石墨電極流向Fe電極

8．下列關(guān)于0.10mol/L  NaHCO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H+）與n（ OH-）的乘積變大
	C．	離子濃度關(guān)系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
	D．	溫度升高，c（HCO3-）增大

7．25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液時(shí)，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒
	B．	因?yàn)镵sp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作內(nèi)服造影劑
	C．	向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
	D．	在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

6．二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．

（1）已知錳元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+7、+6、+4、+2，寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCI（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）A中m管的作用是連通燒瓶和分液漏斗，平衡壓強(qiáng)，使分流漏斗中液體順利流下，裝置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是飽和食鹽水．
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂：混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂：混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是探究c（Cl^-）的影響；實(shí)驗(yàn)c的目的是探究c（H⁺）的影響．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是c（H+）大�。�

5．A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是Cl₂O₇；Z 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．
（3）AW₃可用于凈水，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提高反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是d．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化劑
c．將 X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離　　　　d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL 1 mol•L^-1 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（6）WY₂在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用 WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式2ClO₂+2CN^-═N₂+2CO₂+2Cl^-．

4．A、B兩種元素為某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①x+1�、趚+8�、踴+11�、躼+18　⑤x+25�、辺+32．

A．

①③

B．

②④

C．

①③⑤

D．

②④⑥