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17.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:
(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液.
回答下列問題:
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液;
②鹽橋中K+移向B(填A(yù)或B);
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag;
④用此做電源電解硝酸銀溶液(用碳棒做電極)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2;
(2)已知25℃、101kPa時(shí),16.0g氣態(tài)肼(N2H4)在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?12kJ,則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;
(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1;
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1;
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+128.3 kJ•mol-1

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16.1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí),下列判斷中正確的是( 。
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB.陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)D.反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化

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15.鉛蓄電池屬于二次電池,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸,工作時(shí),該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶.
(1)該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4
(2)若該電池工作時(shí),電路中有2mol 電子通過,則消耗了H2SO4的物質(zhì)的量為2 mol
(3)將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中,鐵棒接該蓄電池Pb極,石墨棒接該蓄電池PbO2極,一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克,則CuSO4溶液質(zhì)量減少(增加、減少)4克;如果要求將CuSO4溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同的狀態(tài),則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A  CuSO4溶液     B  CuCO3固體     C  CuO固體
D  Cu(OH)2固體   E.Cu固體         F. Cu2(OH)2CO3固體
(4)若用該蓄電池作電源(都用惰性材料做電極)電解400克飽和食鹽水,如果電路內(nèi)通過電子為1mol時(shí),理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.

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14.某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量,下圖是測(cè)定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器中裝入的試劑:B鋅粒、D濃硫酸;
(2)連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性,(填寫操作)
(3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是先從A瓶逐滴滴加液體;在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H2的純度
(4)寫出反應(yīng)過程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式:3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W,
(5)從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a; ②E管和WO3的總質(zhì)量b;③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d;⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式(除W外,其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知):
計(jì)算式1:Ar(W)=$\frac{48(c-a)}{b-c}$;計(jì)算式2:Ar(W)=$\frac{54(c-a)}{e-d}$.

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13.某種只含Al、Fe、Cu的合金,稱取a g樣品,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是( 。
A.若向溶液F中加入K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液F中含有Fe2+
B.溶液N為深藍(lán)色,說明溶液N中含大量Cu2+
C.合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D.合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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12.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多,將下列反應(yīng)歸類(填序號(hào)).
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧;屬于氧化反應(yīng)的是.②④;屬于加成反應(yīng)的是.①③;屬消去反應(yīng)的是⑦.

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11.下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:
苯(甲苯)KMnO4酸性溶液及NaOH溶液;苯(乙醇)水;甲苯(溴)氫氧化鈉溶液.

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10.下列各組物質(zhì)中,只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒,生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是( 。
A.丙烷和丙烯B.乙烯和環(huán)丙烷C.乙炔和丁炔D.甲烷和乙烷

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9.對(duì)于可逆反應(yīng):A2(g)+3B2(g)?4C(g)△H<0,下列圖象中正確的是( 。
A.B.C.D.

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8.常溫下,向100mL 0.l mol.L-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol.L-lMOH溶液的過程中,其pH變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì)).下列說法中正確的是( 。
A.MOH為一元強(qiáng)堿
B.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C.在K點(diǎn),c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,有c( MOH)+c( M+)=0.2 mol.L-1

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