17．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO₃溶液；
②鹽橋中K⁺移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO₃+4Ag+O₂；
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N₂H₄）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1．

16．1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L		B．	陽(yáng)極上產(chǎn)生112ml O2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個(gè)		D．	反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化

15．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）該蓄電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）若該電池工作時(shí)，電路中有2mol 電子通過(guò)，則消耗了H₂SO₄的物質(zhì)的量為2 mol
（3）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時(shí)間后測(cè)得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質(zhì)量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO₄溶液恢復(fù)成與開始時(shí)完全相同的狀態(tài)，則可以加入下列物質(zhì)中的BC
A  CuSO₄溶液     B  CuCO₃固體     C  CuO固體
D  Cu（OH）₂固體   E．Cu固體         F． Cu₂（OH）₂CO₃固體
（4）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電路內(nèi)通過(guò)電子為1mol時(shí)，理論上可得到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

14．某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、D濃硫酸；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，（填寫操作）
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是先從A瓶逐滴滴加液體；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)H₂的純度
（4）寫出反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O+W，
（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：A_r（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；計(jì)算式2：A_r（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液F中含有Fe2+
	B．	溶液N為深藍(lán)色，說(shuō)明溶液N中含大量Cu2+
	C．	合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
	D．	合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

12．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是．②④；屬于加成反應(yīng)的是．①③；屬消去反應(yīng)的是⑦．

11．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
苯（甲苯）KMnO₄酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氫氧化鈉溶液．

10．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　　）

A．

丙烷和丙烯

B．

乙烯和環(huán)丙烷

C．

乙炔和丁炔

D．

甲烷和乙烷

9．對(duì)于可逆反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）?4C（g）△H＜0，下列圖象中正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．常溫下，向100mL 0．l mol．L^-lHCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L^-lMOH溶液的過(guò)程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	MOH為一元強(qiáng)堿
	B．	N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
	C．	在K點(diǎn)，c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L-1