7．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣�確的是（　　）

	A．	正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
	B．	微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
	D．	若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
	C．	用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
	D．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些
	B．	用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測定其pH
	C．	用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
	D．	容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實(shí)驗(yàn)誤差

4．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
	B．	生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
	C．	霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系
	D．	一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施．
Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH₃可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10^-4mg/（m³•s）．
②曲線b對應(yīng)的NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH₃與NO的物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越大
（2）已知在25℃，101kPa時：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q₁/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-Q₂kJ/mo1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+Q₃kJ/mo1；
請寫出用NH₃脫除NO的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（1）△H=-（3Q₂-2Q₁+3Q₃）KJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO₂、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄（保險(xiǎn)粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖1：
（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O₃^-的反應(yīng)的離子方程式為3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同時還能讓Ce⁴⁺再生，原理如圖3所示．其陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．
（5）按上述流程處理含有amolSO₂、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．裝置Ⅰ中SO₂、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、裝置Ⅳ中NO₂^-全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂5.6（3b-a）L（用含a、b的代數(shù)式表示）．

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②一ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）化合物H中官能團(tuán)的名稱醛基，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH₃COOCH═CH₂．
（2）上述變化中G→C+F 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）下列有關(guān)說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O₂
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成相應(yīng)的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有14種．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       III．能發(fā)生水解反應(yīng)．

1．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl₃可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．NCl₃的相關(guān)性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)	制備原理	化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mL	Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)	95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�接口連接的順序?yàn)?-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象：NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃；NCl₃本身無漂白性；NCl₃在熱水中水解生成NH₃•H₂O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．．

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：
（1）E⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，F(xiàn)C₄^3-離子的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl₄（填化學(xué)式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N₂（填化學(xué)式）．
（4）已知EDC₄溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp³、sp² ．
②1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×10²³．
（5）化合物F₂C₃常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO₄溶液，反應(yīng)生成F的最高價含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是5As₂O₃+4MnO₄^-+9H₂O+12H⁺═10H₃AsO₄+4Mn²⁺．

19．常溫下，向1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�

	A．	M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
	B．	在M點(diǎn)時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
	D．	當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

18．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
	B．	t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
	C．	當(dāng)容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25