19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1.5g甲基所含有的電子數(shù)是NA
	B．	28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
	C．	17g羥基所含有的電子數(shù)是10NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目等于0.4NA

18．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1）（所有支撐裝置都未畫(huà)出、有需要改進(jìn)的地方）：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中的水蒸氣．
③存在的安全隱患是易發(fā)生倒吸，尾氣含有氮氧化物污染空氣．
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是C（填字母）．
A． 1.9          B． 1.7           C． 1.2
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段b表示NO₃^-隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少200g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加40g，則NO_x中的x值為$\frac{7}{4}$．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是：將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．

17．圖中的A～H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號(hào)元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無(wú)色液體，D、E為無(wú)色氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）E、H的化學(xué)式分別為O₂、SiO₂或Al₂O₃；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過(guò)量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫(xiě)出符合現(xiàn)象的離子方程式2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓、與之對(duì)應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

16．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知A是酸式鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體，D和H是同一類物質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：ANH₄HSO₃、HHNO₃．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式
①A→E反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O；
②E→F 反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）常溫下可以用鋁制容器盛裝濃D，是因?yàn)殇X能被濃硫酸鈍化，將鐵粉逐漸加入100ml濃H中直至過(guò)量，按先后順序?qū)懗鏊�發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3NO₃^-+Fe+6H⁺═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

15．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑或沉淀的化學(xué)式：試劑1BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]、沉淀BAgCl，試劑4HNO₃；
（2）寫(xiě)出生成沉淀C的離子方程式2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測(cè)定溶液pH．
（4）檢驗(yàn)試劑1是否過(guò)量的方法是取上層澄清液于小試管中，滴加硫酸鈉，如生成沉淀，說(shuō)明過(guò)量．
（5）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾．（填操作名稱）．

14．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式并用雙線橋法表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
11P₄+60CuSO₄+96H₂O--20Cu₃P+60H₂SO₄+24H₃PO₄
反應(yīng)中若有1mol H₃PO₄生成，則消耗的氧化劑及其物質(zhì)的量分別為消耗的氧化劑硫酸銅物質(zhì)的量為2.5mol，消耗氧化劑P₄的物質(zhì)的量為$\frac{5}{24}$mol．

13．將38.4g銅投入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反應(yīng)后所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為（反應(yīng)前后的溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

A．

6 mol/L

B．

3 mol/L

C．

2.25mol/L

D．

1.13 mol/L

12．甲、乙兩燒杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉質(zhì)量為（　�。�

A．

6.75 g

B．

4.05g

C．

2.70 g

D．

1.80 g

11．把一定量鐵粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺的濃度是Fe³⁺的濃度的2倍，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

3：2

D．

4：3

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)N_A的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
	B．	5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
	C．	向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
	D．	5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA