6．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，攪拌溶解，緩慢通入SO₂，至溶液pH 約為4，制得NaHSO₃溶液．
步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；
（3）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式NaHSO₃+HCHO+Zn+H₂O=NaHSO₂•HCHO+Zn（OH）₂；
（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止防止氧氣將產(chǎn)物氧化；
（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I₂不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g．[M（NaHSO₂•HCHO•2H₂O）=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗凈，若有白色沉淀，則未洗凈．
②則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

5．有機物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物的分子式為C26H22
	B．	該有機物屬于苯的同系物
	C．	該有機物的一氯代物有4種
	D．	該有機物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

4．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．如圖1是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應(yīng)充分進行
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
如圖2是測定某補血劑（FeSO₄•7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，需量取濃硫酸體積為5.4mL，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶．寫出步驟Ⅳ的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②灼燒（加熱）③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重．操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵．
（5）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

3．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO₂）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO₃可制備CeO₂，該反應(yīng)的化學方程式4Ce（OH）CO₃+O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為97.10%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

2．溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：
鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，向水中加入NaHSO₄固體，水的電離平衡向逆向移動，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH^-）=1×10^-8mol/L．
（5）在圖中畫出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L^-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

1．聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]．工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水．Al³⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2．根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加適量鋁粉的主要目的是除去溶液中的鐵元素．
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是pH超過4.5，Al³⁺會形成Al（OH）₃沉淀，pH低于4.2，Al³⁺水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]．
（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是水浴加熱，寫出該過程反應(yīng)的化學方程式2AlCl₃+nH₂O═Al₂（OH）_nCl_6-n+nHCl．

13．以丙烯、苯等物質(zhì)為主要原料可以合成得判多種有機物，其中某些合成路線如下
已知RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH $→_{H+}^{KMnO_{4}}$
（1）F中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）一定條件下Y+D能合成一種香料，該反應(yīng)方程式為+CH₂=CHCH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能與D發(fā)生聚合反應(yīng) B．不與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色D．能與新制氫氧化銅反應(yīng)
（4）Z是G的同系物，其結(jié)構(gòu)式為：則Z的同分異構(gòu)體中，符合結(jié)構(gòu)且有2個CH₃的有3種（不包括Z）．

12．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）高溫焙燒后粉碎的目的是增大接觸面積，提高水浸效率，調(diào)節(jié)pH時形成的沉淀的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃．
（2）Cr₂O₃在高溫焙燒時反應(yīng)的化學方程式為2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化Na₂Cr₂O₇為的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（3）已知K_SP[Al（OH）₃]=2×10^-33，$\root{3}{0.2}$=0.58，要使Al³⁺沉淀完全，則溶液中的c（H⁺）最大不應(yīng)超過1.7×10^-5mol/L．
（4）某鉻礦石10.4t，按上述方法轉(zhuǎn)化制得了10.218t的Na₂Cr₂O₇，假設(shè)上述轉(zhuǎn)化過程中，鉻元素的損失忽視不計，則該礦石中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為57%．

11．利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是（　�。�
①HCl易溶于水②I₂微溶于水③C1₂能溶于水④NH₃易溶于水．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

10．我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如圖所示的合成路線：

已知：（1）
（2）RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂表示烴基）
試回答下列問題：
（1）⑦的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，試劑X為氫氧化鈉溶液．
（2）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n（D）：n（E）：n（H）=m：（m+n）：n（用m、n表示）．
（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式：BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．
（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件：（①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂ ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl₃溶液顯紫色）的同分異構(gòu)體有10種．
（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維--滌綸，請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學方程式．