2．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	可用托盤天平稱取10.20g氫氧化鈉
	B．	某實驗需要900mL的0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22.5g膽礬晶體
	C．	用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5.2mL
	D．	焰色反應實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

1．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaC0₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂•2H₂0，工藝流程如下：

己知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（l）S1Cl₄水解反應的化學方程式為SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是使BaCO₃轉化為BaCl₂、使Fe³⁺完全沉淀．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）₂．
（4）BaCl₂濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂•2H₂0．
（5）10噸含78.8%BaC0₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂•2H₂09.76 噸．

20．元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛：
己知：H₂C0₃：K_al=4.3xl0^-7 K_a2=5.6x l0^-ll HC10：K_a=2.98xl0^-8
（1）室溫下，0．l mol/L的次氯酸鈉溶液和0．l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是NaClO；其原因是由電離常數(shù)可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大，堿性強．
（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子．在500mL l mol．L^-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標準狀況）的Cl₂，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）
（3）BrF₃具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應．在一定條件下，BrF₃和H₂0反應生成0₂和等物質的量的Br₂和HBr0₃，寫出該反應的化學方程式3BrF₃+5H₂O=O₂↑+Br₂+HBrO₃+9HF
（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺+2OH^- 加入NaHS溶液后，HS^-?H⁺+S^2-，由于CuS的溶解度極小，所以Cu²⁺+S^2-=CuS↓
（5）將1.12L（標準狀況）CH₃F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是CaF₂、CaCO₃，再通入過量的C0₂沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-，CaF₂+2H⁺=Ca²⁺+2HF．

19．相同質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數(shù)的足量稀硫酸反應，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是A＞C＞B，它們的相對原子質量大小的順序是C＞A＞B．

18．區(qū)分下列各組物質，所加試劑或操作方法完全正確的是（　�。�

	需鑒別物質	方法1	方法2
A	硫酸銨和磷礦粉	加水溶解	加熟石灰
B	一氧化碳和二氧化碳	聞氣味	通過灼熱的氧化銅
C	食鹽水和蒸餾水	測pH	蒸發(fā)結晶
D	真黃金和假黃金 （銅鋁合金）	看顏色	灼燒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	硅單質既不能與酸反應又不能與堿反應
	B．	晶體硅中每個硅原子與另外四個硅原子形成4個共價鍵
	C．	硅與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑
	D．	硅元素在地殼中的含量居第一位

16．A與芳香族化合物B在一定條件下反應生成C，進一步反應生成有機酸D，D的二水合鈉鹽醫(yī)學上稱之為當歸素，是一種治療偏頭痛的有效新藥．A的相對分子質量是104，1mol A與足量的NaHCO₃反應生成2mol氣體．
已知：RCHO+CH₂（COOH）₂  $\stackrel{一定條件}{→}$ RCH=C（COOH）₂+H₂O，
RCH=C（COOH）₂ $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO₂

（1）C可能發(fā)生的反應是ad（填序號）．
a．氧化反應    b．水解反應    c．消去反應    d．酯化反應
（2）等物質的量的C分別與足量的Na、NaHCO₃、NaOH反應消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物質的量之比是3：2：3．
（3）E的名稱：碳酸氫鈉．
（4）反應①的化學方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構體有4種，寫出其中任意一種的結構簡式．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量的NaHCO₃反應生2mol CO₂．

15．室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
	B．	將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②
	C．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

14．下列事實，其中不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
	B．	在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高溫度，體系顏色加深
	C．	向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性
	D．	FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深

13．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置：第二周期IVA族．
（2）B單質和C的最高價氧化物水化物相互反應的化學方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）工業(yè)上制F單質的離子方程式2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．