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科目： 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（　　）
A．Na在常溫下，與空氣中的氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑
B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O
C．Na是銀白色金屬，硬度大、熔點高
D．Na應(yīng)保存在煤油中

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20．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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19．某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-  NO3-  Ba2+  Fe3+B．SO42-   S2-   Al3+   Mg2+
C．Na+  K+  SO42-  Cl-D．NH4+  Ba2+  Cl-  HCO3-

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18．將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.02mol•L-1．以下表述正確的是（　�。�
A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
B．通常情況下，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．題給條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%
D．當(dāng)體系中SO2和SO3的速率之比是1：1時，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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17．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為0.8mol．

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16．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中Na2O2僅作氧化劑
C．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
D．Fe（OH）3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

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15．下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵
B．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比均為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑

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14．用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應(yīng)個數(shù)有（　　）
A．4個B．6個C．8個D．12個

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13．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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