14．原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）V在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是PH₃（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，VW₂⁺中V原子的軌道雜化類型是sp．
（3）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是原子晶體．
（4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測X元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能．
（5）U的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5：1．
（6）Y的基態(tài)原子有3種形狀不同的原子軌道；Y²⁺的價電子排布式為3d⁹；如圖丙（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式．

13．為探究Ag⁺與Fe³⁺氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進行如下實驗：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10^-4g  Ag₂SO₄：0.796g
（1）甲同學(xué)的實驗如表：

序號	操作	現(xiàn)象
實驗Ⅰ	將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中	產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
	取上層清液，滴加KSCN 溶液	溶液變紅

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學(xué)式是Ag₂SO₄．
②甲同學(xué)得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依據(jù)是有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅．
（2）乙同學(xué)為探究Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。� 
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe²⁺-e^-=Fe³⁺．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負 極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag⁺和Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（3）為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進行了如表實驗：

序號	操作	現(xiàn)象
實驗Ⅲ	將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失
實驗Ⅳ	將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ	將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡消失

①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe³⁺氧化了Ag，理由是因為Fe（NO₃ ） ₃溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-也可能氧化Ag．
②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，且 AgCl比Ag₂SO₄溶解度更小，Cl^-比SO₄^2-更有利于降低Ag⁺ 濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

12．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li_1-xMn₂O₄$?_{充電}^{放電}$LiMn₂O₄．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
（2）下列關(guān)于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應(yīng)式為LiMn₂O₄-xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺
b．B極發(fā)生還原反應(yīng)
c．乙池中Li⁺向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當甲池中消耗標準狀況下336mL O₂ 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
	B．	溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
	C．	沉淀X的成分為二氧化硅
	D．	在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

10．在氯化鐵和氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體哪呢過被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（　　）

A．

Cu2+ Fe2+

B．

H+

C．

Cu2+ Fe3+

D．

Fe2+

9．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	碘酒是指碘單質(zhì)的乙醇溶液
	B．	濃硫酸可以刻蝕石英制藝術(shù)品
	C．	84消毒液的有效成分是NaClO
	D．	氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多

8．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒物質(zhì)．某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程．

Ⅰ．NH₃的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．反應(yīng)過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色，反應(yīng)由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號）．
a．H₂O          b．CCl₄    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N₂+6H₂O．
（6）該同學(xué)所設(shè)計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NO_x（或NO）的尾氣處理（裝置）．

7．下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO₄溶液中，能與FeSO₄發(fā)生反應(yīng)的是：①Na₂O₂和H₂O②Al和NaOH溶液  ③MnO₂和濃鹽酸共熱  ④銅片和濃硫酸共熱（　�。�

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②③

D．

只有③④

6．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，以下類推結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	鈉在實驗室通常保存在煤油中，可推知鋰也可保存在煤油中
	B．	FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，可推知FeBr2也可與Br2反應(yīng)生成FeBr3
	C．	工業(yè)制Mg采用電解MgCl2的方法，可推知工業(yè)制Al也采用電解AlCl3的方法
	D．	CO2通入Ba（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象，可推知SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無明顯現(xiàn)象

5．已知反應(yīng)：KBrO₃+AsH₃+H₂SO₄--H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+Br₂（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中KBrO3得電子作氧化劑
	B．	氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：8
	C．	根據(jù)上述反應(yīng)可推知，還原性：AsH3＞Br2
	D．	0.2 mol KBrO3參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1 mol