7．根據(jù)下列有機化合物，回答有關問題．

（1）上述互為同分異構體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉化為M的反應類型是消去；
②寫出N的結構簡式．
③寫出B轉化為C的化學方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為．

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應是（　�。�

A．

122 g•mol-1

B．

63 g•mol-1

C．

126 g•mol-1

D．

163 g•mol-1

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
	C．	1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的個數(shù)為0.5NA
	D．	在NO、NO2的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為NA個

4．下列元素的原子半徑最小的是（　�。�

A．

N

B．

P

C．

Se

D．

Te

3．已知化學反應①：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應②：
Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度
973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有DF（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積
C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應③在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是加入催化劑或增大體系的壓強．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量．

2．（1）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過半透膜
B．有丁達爾效應
C．所得液體呈膠狀
D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題．
①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體．
②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色．

（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
寫出F溶液和H反應的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學式為FeC₂O₄．

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．合成路線如下：

（1）C的結構簡式為．
（2）反應②、③的反應類型為氧化反應，酯化反應或取代反應．
（3）甲苯的一氯代物有4種．
（4）寫出反應①的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）為了提高乙酸苯甲酯的產(chǎn)率應采取的措施是（寫一項）加入過量的乙酸或苯甲醇（及時除去水等）．

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通電路一段時間后，純銅電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　　）

	A．	乙池中CuSO4溶液的濃度不變
	B．	甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）
	C．	甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置
	D．	甲池中通入CH3OH一極的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	C．	1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
	D．	純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為混合物