7．有一研究性學習小組在探究有關鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO₂氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如圖．過一會兒：
（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕，正極材料是C電極反應是2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，正極的電極反應為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
①總反應為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂；①反應的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質，
②該反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃若鐵銹的組成為：Fe₂O₃•xH₂O，試寫出由②反應的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O
附加題：
（3）已知原來鐵絲質量為2g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質量變?yōu)?.986g，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣6.72mL，若x值為2，那么鐵絲的質量應為2.003g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）CH₂=CH₂ 中有6個原子共平面；甲苯苯環(huán)比苯更容易發(fā)生取代反應而且常得到多元取代產(chǎn)物，其原因是側鏈烴基（甲基）影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的鏈烴基鄰、對位的氫更活潑而被取代．
（2）反應①的反應條件是光照，C到D的反應類型是取代反應．
（3）B+D→F的化學方程式．
（4）E中官能團的名稱是醛基，D到E的化學方程式是2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O．
（5）X的結構簡式．
（6）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應              B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應
（7）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）
	C．	物質的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中  c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
	D．	物質的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

4．2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，其結構簡式如右所示．若化學式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數(shù)目（不包括紅色基B）可能為（　�。�

A．

6種

B．

7種

C．

9種

D．

10種

3．式量為300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推測該脂肪酸的準確相對分子質量是278．

2．利用如圖1Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂有氧化性．如圖2將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀的條件．二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則如圖3Y型管中應放置的藥品是濃氨水和堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO₃．
（3）實驗目的：探究電石氣中的成分．
①裝置 A中發(fā)生的主要化學反應方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，C 裝置的作用為除去H₂S．
③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放KMnO₄溶液或溴水或溴的CCl₄溶液．
（4）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定（如圖4）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為 1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%%（保留2 位小數(shù)，已折算標況）．

1．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）?B（氣）+3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為（　�。�

A．

34

B．

8.5

C．

17

D．

16

20．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設礦石不含其他與CO反應的成分）．CO用H₂C₂O₄═CO₂↑+CO↑+H₂O來制�。�與Fe₂O₃反應的CO需純凈、干燥．

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）
a接b，c接f，g接h，i接d．
（2）裝置乙的作用是，裝置丙的目的是吸收反應以后生成的CO₂．
（3）實驗結束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是作保護氣，并確保生成的CO₂完全被氫氧化鈉溶液吸收．

19．共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$R-O-R′+H₂O （R、R′表示烴基）

（1）A的結構簡式為CH₂=CH₂．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學反應方程式是．
b．②的反應試劑是HCl．
c．③的反應類型是氧化反應．
（4）下列說法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                      b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH       d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應
（5）E與N按照物質的量之比為1：1發(fā)生共聚反應生成P，P的結構簡式為．
（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結構簡式．
a．分子中只含一種環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機物與溴水反應時能消耗4mol Br₂．

18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	黃綠色的氯水光照后顏色變淺
	B．	在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
	C．	生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
	D．	實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣