17．某校化學(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl₃溶液中通人足量的SO₂，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO₃）²⁺離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe³⁺氧化為SO₄^2-．
Fe（HSO₃）²⁺與Fe³⁺在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟②	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．

向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是K₃[Fe（CN）₆]．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO₃）²⁺離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程．

16．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO₃）₂]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO₃，攪拌．
②過(guò)濾，并用濃HNO₃洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過(guò)量鉻酸使Ba²⁺沉淀，靜置后加入肼（N₂H₄）將過(guò)量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過(guò)濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO₃）₂•2H₂O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO₃）₂受熱易分解，生成Sr（NO₂）₂和O₂；在500℃時(shí)Sr（NO₂）₂進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO₂）₂的Sr（NO₃）₂樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計(jì)算該樣品中Sr（NO₃）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

15．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	Y、Z的氧化物都有兩性
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
	C．	原子半徑：W＞Y＞Z＞X
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Y

14．檸檬水中的c （OH^-）=10^-11 mol/L，則其PH是（　�。�

A．

11

B．

7

C．

5

D．

3

13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）

A．

2.24L

B．

3.36L

C．

1.12L

D．

4.48L

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱是陰極．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硝酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，Y極上的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的AgNO₃溶液，寫出電解過(guò)程的化學(xué)方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃ ，電解一段時(shí)間，當(dāng)電極上通過(guò)的電子為0.2mol時(shí)，陰極上生成物的質(zhì)量為21.5g．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銅，應(yīng)該選擇的方案是D．

方案	X	Y	a溶液
A	銅	石墨	CuSO4
B	銅	鐵	CuSO4
C	鐵	銅	Fe（NO3）3
D	鐵	銅	CuSO4

11．精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量．實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag
	B．	實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋．若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高
	C．	已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化值為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C
	D．	若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的粗銅電極相連

10．已知：
+CH₃CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H₂O（鹵烷基化反應(yīng)）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C₁₅H₁₄O₂）
其中：Ⅱ是羧酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫2種）．
a．能與FeCl₃溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂17.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

9．為探究Cl₂、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)�儀器進(jìn)行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl₂外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）₂
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有CaCO₃；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）₂和CaCO₃．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、品紅溶液、1mol•L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗(yàn)Ca²⁺和Cl^-．）

	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1	取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．	若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2	已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．	若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立； 若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立．

8．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是B
A．FeCl₃ B．FeCl₂ C．CuCl₂ D．FeS
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：緩沖作用、防倒吸作用．開(kāi)始加熱前無(wú)（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象．
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解．丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO₃發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體、試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體；該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：2Fe（NO₃）₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₂（若無(wú)此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色．
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和NO₂共0.02mol并測(cè)得溶液中Fe²⁺和Cu²⁺濃度均為0.02mol/L，則NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．生成NO氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g•cm^-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)②硝酸受熱分解．