7．某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導管冒氣泡，停止加熱后，導管中水柱回流一段，說明氣密性好
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
	C．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	D．	在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

5．已知2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂，當把Cl₂通入FeBr₂溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是（　　）

	A．	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
	B．	4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
	C．	3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

4．已知合成尿素的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）．將體積比為14：13的NH₃與CO₂的混合氣體置于密閉容器中，若反應達到平衡后增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（　�。�

	A．	變小		B．	不變
	C．	增大		D．	可能增大、減小，也可能不變

3．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識．下列各項敘述不正確的是（　�。�

	A．	魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加人少量食醋
	B．	“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化
	C．	被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注人人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
	D．	煤酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固

2．氯化亞銅廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH₄[CuCI₂]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖1是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖如圖2．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36qo鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為NH₄[CuCl₂]=CuCl↓+NH₄Cl，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分．
（2）本實驗中通入O₂的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生0₂的速率，宜選擇圖3中的B（填字母序號）方案．
（3）實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是氯化銨溶于水吸收大量熱量；電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時停止通入氧氣，打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl₃溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0．l0mol．L^-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點并記錄讀數(shù)，再重復實驗二次，測得數(shù)據(jù)如下表．
（已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，F(xiàn)e²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）

實驗序號	1	2	3
滴定起始讀數(shù)（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定終點讀數(shù)（mL）	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCI的純度為95%（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

1．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl₂．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）如要用電解方法在鐵上鍍銅，電解液a選用CuSO₄溶液
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②Y電極的材料是純銅，電極反應式是Cu-2e^-═Cu²⁺．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

20．利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請回答下列問題：
（1）戊中含有的官能團是羧基
（2）丙→丁發(fā)生化學反應的類型是消去
（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式；壬的結(jié)構(gòu)簡式
（4）甲與新制Cu（OH）₂反應的化學反應方程式
（5）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學方程式
（6）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰?

19．將4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成．過濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體．計算原混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

18．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO₃．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．（殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃．