12．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應放出H₂，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	NaH在水中顯堿性
	B．	NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同
	C．	NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
	D．	NaH中氫離子被還原為H2

11．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產物是NH₄NO₃）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示．則：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為：0.5mol．
（2）B與A的差值為：0.05mol．
（3）寫出DE段的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（4）鐵粉和鋁粉的混合物中鐵粉與鋁粉的物質的量之比為：5：3．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

10．兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
第一組：為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產生CO₂的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO₂，反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍．
（5）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
（6）KMnO₄溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是增大接觸面積，有利于SO₂的充分吸收．
（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

9．如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題
（1）F是NO₂；X是NH₄HCO₃（都填化學式）．
（2）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)得性質有酸性和氧化性．
（3）X與過量NaOH溶液反應（加熱）的離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO+NH₃↑．
（4）C→E反應的化學方程式4 NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）以C、B、D為原料可生產G，若使a mol C 完全轉化為G，理論上至少需要D2amol．
（6）C與G的反應產物的陽離子的檢驗方法取少量樣品于試管中，加入氫氧化鈉并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明含有NH₄⁺．

8．氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   ④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑             ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是③（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是①④（填編號）
水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號）
水只作還原劑的反應是⑥（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是②（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是C．
A．分子中的原子重新組合               B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移       D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？是（填“是”或“不是”），若是，這個反應的還原劑和氧化劑的質量比是2：1．

7．足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�

	A．	消耗氧氣的體積為1.68 L
	B．	混合氣體中含NO21.12 L
	C．	此反應過程中轉移的電子為0.3 mol
	D．	參加反應的硝酸是0.4mol

6．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

	A．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	B．	常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
	D．	加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

5．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5NA個電子
	B．	標準狀況下分子總數(shù)為0.5 NA的H2O與CO2的總體積為11.2 L
	C．	0.1 mol•L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+
	D．	2.3g鈉與足量的水反應產生氫氣的分子數(shù)為0.05NA

4．下列關于物質檢驗的說法中正確的是（　�。�

	A．	往某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42-
	B．	往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl-
	C．	取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質一定是鉀鹽
	D．	往某溶液中通入CO2，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32-

3．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物
	B．	SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應，故都是兩性氧化物
	C．	膠體與溶液的分散質粒子均可以通過濾紙
	D．	氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質