18．輝銅礦主要成分為Cu₂S，軟錳礦主要成分為MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn 2+	8.3	9.8
Cu 2+	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點）；
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₃（寫化學式）．
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結(jié)果；
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO₄•H₂O的實驗方案為蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄•H₂O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水（任寫一種）．

17．KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KClO₃固體熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；
③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO₄產(chǎn)品．
（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是BD（填序號）
A．75%酒精    B．雙氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化時，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定．
①配制250mL0.1mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol•L^-1標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ML．計算該KMnO₄產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）．
（有關(guān)離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺---SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O 未配平）

16．過碳酸鈉（ Na₂CO₄）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂+O₂+2H₂O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na₂CO₄和Na₂CO₃）的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：[樣品]$\stackrel{操作①}{→}$[樣品m₁g]$→_{操作②}^{稀鹽酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固體]$\stackrel{操作①}{→}$[固體m₂g]
（1）操作①和③的名稱分別為稱量、蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號）
（3）請簡述操作③的操作過程得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體
方案二：按如圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴人氣袋中至充分反應．
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下．
（5）當上述反應停止后，使K₁、K₃處于關(guān)閉狀態(tài)，K₂處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K_l． B中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K1？讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣．
（6）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{122y}{53x-37y}$．

15．硅是無機非金屬材料的主角，硅芯片的使用，促進了信息技術(shù)的革命．
（1）陶瓷、水泥和玻璃都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料除了SiO₂、Na₂CO₃外還CaCO₃．玻璃制作過程中發(fā)生了Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂的反應，碳酸酸性強于硅酸，但為什么該反應可在高溫下發(fā)生？高溫下Na₂SiO₃的穩(wěn)定性比Na₂CO₃強．
（2）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

①請寫出反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式：ⅡSi+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂、ⅢSiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl；
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，所含有的其它物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和分餾（相當于多次蒸餾）．沉降是為了除去Si；在空氣中冷凝所得液體主要含有SiCl₄、SiHCl₃；若在實驗室進行分餾提純液體，應該采取以下加熱方法中的D；
A．電爐加熱     B．酒精燈加熱    C．砂浴加熱    D．水浴加熱
③SiHCl₃極易水解，其完全水解時的反應方程式為SiHCl₃+4H₂O=H₄SiO₄+H₂↑+3HCl．

14．（NH₄）₂SO₄俗稱硫銨，常用作氮肥和化工原料．查閱資料發(fā)現(xiàn)（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．現(xiàn)選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）對其分解產(chǎn)物進行實驗探究．

（1）連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-
①儀器X的名稱是圓底燒瓶；實驗中開始加熱后還要繼續(xù)通入氮氣的目的是將A中產(chǎn)生的氣體全部排出，被后面裝置中的試劑吸收．品紅溶液不褪色和滴定后B的溶液中無SO₄^2-，說明該條件下硫銨的分解產(chǎn)物除了NH₃外還有H₂SO₄．
②滴定前，要排盡滴定管尖嘴的氣泡，其操作方法為大拇指和食指的指尖擠壓玻璃球，并將尖嘴部分向上翹起．通過滴定測得裝置B內(nèi)溶液吸收NH₃的物質(zhì)的量是0.03mol．
（2）連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N₂，觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-無SO₄^2-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
①若用HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂ 檢驗裝置D內(nèi)溶液中是否存在SO₃^2-，是否合理，理由是不合理，因為無論溶液中存在SO₃^2- 還是SO₄^2- 均會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；
②（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學方程是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑，單位物質(zhì)的量的硫銨完全分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

13．常見的酸性鋅錳干電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的糊狀填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

不溶物溶度積：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列問題：
（1）該電池的總反應式可表述為Zn+2NH₄⁺+2MnO₂═Zn²⁺+2NH3+2MnO（OH）．則對應的正極反應式應為MnO₂+e^-+NH₄⁺=MnO（OH）+NH₃，MnO（OH）中錳元素的化合價為+3價．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.05g．（已經(jīng)F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，若將濾液加熱蒸發(fā)，首先應該析出的物質(zhì)應是NH₄Cl，原因是同溫下它的溶解度遠小于ZnCl₂；濾渣的主要成分是MnO₂、MnO（OH）和碳粉．
（3）廢電池的鋅皮中有少量雜質(zhì)鐵、將其加入稀硫酸溶解，再加入雙氧水，加堿調(diào)節(jié)pH可得到Fe（OH）₃沉淀．加入雙氧水時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；鐵離子開始沉淀時的溶液的pH應為（假定Fe³⁺為0.01mol•L^-1）2；若上述過程不加雙氧水就加堿調(diào)節(jié)pH，直接得到的沉淀中應主要含有Zn（OH）₂和Fe（OH）₂．

12．下列不是強堿的是（　　）

A．

KOH

B．

NaOH

C．

Ba（OH）2

D．

Mg（OH）2

11．工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

寫出上述過程中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式
①Fe；②FeCl₂；③Cu和Fe；④HCl；⑥Cl₂．

10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	氯化鐵溶液滴加到沸水中得到Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	C．	鐵溶于鹽酸產(chǎn)生H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

9．現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）含有共價鍵的物質(zhì)②③④⑤⑥．
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①．
（3）①的電子式是，⑤的電子式是．