2．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO₄（寫化學式）
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG₂Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為Fe²⁺+2e^-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al₂O₃．

1．已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結構或性質信息如表：

元素	結構或性質信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y	空氣中含其單質，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z	單質常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．

請根據(jù)信息回答有關問題：
（1）寫出與Y₂互為等電子體的分子式CO；
（2）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）₄]^2-和四面體的[QZ₄]^2-，Q的配位數(shù)為4，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp、sp³．

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）C的價電子排布式為2s²2p³，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為純堿，向足量的其水溶液中通入少量F單質反應的化學方程式為2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；
（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如表：

物質	組成和結構信息
a	含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
b	化學組成為BDF2

a的化學式為Na₂O₂或Na₂C₂；b的電子式為，其中B原子的雜化方式為sp²．

19．用價層電子對互斥理論預測PH₃和CH₂O分子的立體結構，兩個結論都正確的是（　�。�

	A．	平面三角形；平面三角形		B．	平面三角形；三角錐形
	C．	三角錐形；平面三角形		D．	三角錐形；三角錐形

18．下列關于丙烯（CH₃CH=CH₂）的說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵
	B．	丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
	C．	丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
	D．	丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

17．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	砷的外圍電子排布式：3d104S24p3
	B．	質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫離子的結構示意圖：
	D．	過氧化鈉的電子式：

16．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）待反應停止后，再加入少量質量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（寫離子方程式）3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時共產(chǎn)生NO₂、NO的混合氣體4.48L （標準狀況下）．則所消耗的硝酸的物質的量是0.6mol，所得氣體的平均相對分子質量為38．

15．（1）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小的順序r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相應的離子半徑]
（2）等質量的²H₂O和¹H₂O所含的中子數(shù)之比為9：8，電子數(shù)之比為9：10；等物質的量的²H₂O和¹H₂O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為2：1，轉移電子數(shù)之比為1：1．

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成兩種化合物X₂Y和X₂Y₂；
③X₂W和WY₂之間可發(fā)生反應生成W單質；Z₂Y₂和X₂Y之間可發(fā)生反應生成Y單質．
請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）寫出有關反應的方程式：③反應的化學方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，④反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構成兩種化合物，寫出這兩種化合物與Z₂W反應生成W單質的離子方程式SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

13．相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質分別是XH₂，YN₂，ZCl₂．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產(chǎn)生．反應的化學方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．