2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀后又產(chǎn)生黃色沉淀	AgI比AgCl更難溶
B	溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱	產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色	證明有乙烯生成
C	將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉	鐵粉變紅	鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
D	Fe粉中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是（　　）

	A．	兩元素必在同一周期		B．	兩元素可能在相鄰兩周期
	C．	兩元素不可能同為金屬元素		D．	兩元素不可能同主族

20．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl₂、②Na₂O₂、③NaOH、④HCl、⑤H₂O₂、⑥MgF₂、⑦NH₄Cl
（1）只有離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；
（2）只有極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）只有非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①；
（4）只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；
（8）屬于離子化合物的是②③⑥⑦；
（9）屬于共價(jià)化合物的是④⑤．

19．已知1molX₂完全燃燒生成X₂O放出熱量a kJ．且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量b kJ，X₂O中1molX-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，X₂中1molX-X鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　　）

A．

4c-b+2a kJ

B．

$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJ

C．

4c+b-2a kJ

D．

$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

18．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	L與Q形成的化合物化學(xué)式為LQ
	B．	L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：M＞L
	C．	Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體
	D．	M的最高價(jià)氧化物的水化物不具有兩性

17．化合物A的相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH₂CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH=CH₂；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{Cu}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（3）A有多種同分異構(gòu)體，寫出四個(gè)同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)
簡式．（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）=CH₂、CH₂=CHCOOCH₃；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂C≡CCH₂OH．

16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①石油分餾 ②制備乙烯 ③制備乙炔 ④制備溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制備乙酸乙酯．
（1）不需要加熱的有③④；
（2）需要水浴加熱的有⑤．
（3）需要溫度計(jì)的有①②⑤；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有②．
（4）需要加碎瓷片的有①②；
（5）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥．

15．元素M的離子與NH₄⁺ 所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

14．D₃O⁺所含電子數(shù)為10．

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．