16．把Cu粉放入稀硫酸，加熱后并無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽的晶體后，可看到溶液呈藍色，同時有氣體逸出，此鹽晶體是（　�。�

A．

FeCl3

B．

Na2SO4

C．

Na2CO3

D．

NaNO3

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO₂在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO₃）₂的含量較高．試回答下列問題：
（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）₂多少克？
（2）實驗中所得到的Ca（ClO）₂的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因．

14．美國IBM公司設計出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過吸入空氣與設備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應，進行能量的提供．因其獨特的放電方式，也稱呼吸式電池．負極采用金屬鋰條，負極的電解液采用含有鋰鹽的有機電解液．中間設有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質．正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合．如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	負極反應：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形  式溶于有機電解液，電子供應給導線．溶解的鋰離子（Li+）穿過固體電解質移到正極的水性電解液中
	B．	正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實現(xiàn)鋰元素的循環(huán)
	C．	在負極的有機電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過鋰離子的固體電解質隔開，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進電池發(fā)生反應
	D．	鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導致放電停止

13．選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO₂和O₂各l g，發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．反應過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	平衡時SO2的轉化率：A＞B
	B．	可逆反應從開始到平衡放出的熱量：A＜B
	C．	平衡時混合氣體的總物質的量：A＜B
	D．	平衡時的化學反應速率：A＞B

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例O₃、Cl₂（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（或者FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
	B．	不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點
	C．	食品保鮮膜按材質可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
	D．	乙醇用作醫(yī)用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好

10．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min），
②H₂的轉化率為75%．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H₂O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3min時，同種物質的v_正 與v_逆的關系：v_正＞v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

9．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L^-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②	“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol•L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺．
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L^-1NaOH溶液、1mol•L^-1HCl溶液、蒸餾水．
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論．（可填滿、可不填滿）

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
步驟2：
…

[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成．
產(chǎn)物中的單質B是Fe（填化學式）．

8．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅰ不行
（2）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性．則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO₃．
（3）某同學將質量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質量為m₂．試管中發(fā)生的反應的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑生成的Na₂CO₃的質量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，請設計實驗檢驗反應后所得溶液中溶質的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO₃^2-．

7．CuBr₂分解的熱化學方程式為：2CuBr₂（s）?2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時p（Br₂）為4.66×10³Pa．
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p（Br₂）將會增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為2.33×10³Pa＜P（Br₂）≤4.66×10³Pa．