19．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
	B．	從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br -+Cl2═2Cl-+Br2
	C．	試劑1可以選用石灰乳
	D．	可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

18．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．

	試劑	離子反應方程式
①Mg（Al）
②FeCl2溶液（FeCl3）
③NaHCO3（Na2CO3）

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應中，失去電子的物質所含元素化合價降低
	B．	在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質
	C．	氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）
	D．	在氧化還原反應中所有元素的化合價一定都發(fā)生變化

16．在Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂+NO↑+H2O 反應中，完成下列問題．
（1）該反應中HNO₃是氧化劑；Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物．
（2）該反應中硝酸表現(xiàn)了AC性．（選擇填“A、氧化性   B、還原性  C、酸性”）；
（3）該反應中有32g銅參加反應時，轉移電子為N_A個（用N_A表示）；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃的物質的量之比是1：2．

15．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）U²⁺的外圍電子排布式為3d⁹．
（2）X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結構，則該分子中Y采取的雜化軌道類型為sp
（3）比較Y和W的第一電離能，較大的是C（填元素符號），
（4）X與Z形成的最簡單化合物Q的分子構型為三角錐形；U²⁺與Q形成的配離子的離子反應方程式為Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄ ．
（5）U⁺與Z^3-形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間的核間距為acm．與同一個Z^3-相連的U⁺有6個，該晶體的密度為$\frac{103}{4a3NA}$或$\frac{206}{8a3NA}$ g•cm^-3．（設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

14．藍烷的化學式為C₁₀H₁₂，其結構如圖，則其一氯代物有4種．

13．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�

	A．	加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
	B．	配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
	C．	實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
	D．	稱量25 g NaOH

12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的兩種核素
	B．	標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
	C．	通過化學變化可以實現(xiàn)${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O之間的相互轉化
	D．	${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同

11．根據(jù)“金剛石?石墨+1.896kJ”，可以得出的正確結論是（　�。�

	A．	石墨的能量比金剛石低		B．	石墨和金剛石都是碳的同位素
	C．	金剛石轉化為石墨是物理變化		D．	金剛石比石墨更穩(wěn)定

10．運用下表中的信息進行判斷，得出的結論合理的是（　�。�

反應	反應物	氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
反應①	Cl2、FeI2	FeCl3、FeCl2、I2
反應②	MnO4-、Cl-	Cl2、Mn2+

	A．	反應①中Cl2與 FeI2的物質的量之比為2：1
	B．	反應①中發(fā)生的離子方程式可能為：2Cl2+2Fe2++2I-→I2+2Fe3++4Cl-
	C．	反應②中每生成1molCl2，電子轉移數(shù)目為10mol
	D．	氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+