20．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．
實驗一　制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率可能．
實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（3）在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃．該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色．
實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H₂O₂溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H₂O₂，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物質(zhì)還原成Cl^-．

19．室溫下，對于0.10mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
	C．	加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
	D．	1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個NH${\;}_{4}^{+}$

18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體．
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，再經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗不能（填“能”或“不能”）推斷該混合物一定含有Cl^-．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH₄⁺，其物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分及各物質(zhì)的量是BaCO₃、0.04mol；BaSO₄、0.02mol．
（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是A．
    A．該混合液中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且c（K⁺）≥0.4mol•L^-1
    B．該混合液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-
    C．該混合液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-
    D．該混合液中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-．

17．金屬鋰及其化合物在國民經(jīng)濟建設(shè)中用途廣泛，占有重要地位．
（1）鋰在元素周期表中的位置是第二周期IA族
（2）可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實驗事實是Na與Li分別與水反應(yīng)，Na與水的反應(yīng)更劇烈
（3）下圖是以某富鋰鹵水（主要含Na⁺、K⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等）進行的沉鋰工藝路線圖．

①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和碳酸鈣
②“沉鋰”和“二次除鎂”時所用純堿的濃度差異的原因是碳酸鋰的溶解度大于碳酸鎂、碳酸鈣的溶解度，使Li⁺沉淀需要增大CO₃^2-的濃度
（4）將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液，再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼．
①碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是Li₂CO₃+2H⁺=Li⁺+CO₂↑+H₂O
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡述制得LiOH的原理：a室中發(fā)生反應(yīng)：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，b室中鋰離子經(jīng)過陽離子交換膜進入a室，a室中最終產(chǎn)物為LiOH與氫氣
③該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是H₂SO₄．

16．聚鐵[化學(xué)式可表示為Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]，具有吸附、脫色、除臭作用，是無機高分子混凝劑凈水材料．實驗室利用黃銅礦廢渣（主要成分為FeCuS₂和SiO₂）制取聚鐵的化工流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出焙燒黃銅礦廢渣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCuS₂+13O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃+4CuO．
（2）濾渣A的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過量的Fe（填X的化學(xué)式），過濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B，要使濾渣B中兩種成分分離開來，最簡單的方法是磁鐵吸附．
（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當(dāng)溫度升高到30～45℃時，通過加料管緩慢加入H₂O₂可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過高，其原因是溫度過高，雙氧水會分解，工業(yè)上此過程應(yīng)在B中進行（填字母）
A．沸騰爐     B．反應(yīng)釜   C．回轉(zhuǎn)窯      D蒸餾塔
（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe、H₂SO₄．
（6）當(dāng)生成1mol聚鐵時，理論上消耗30%H₂O₂（密度為1.11g/cm³）102.1mL．

15．無機化學(xué)命名委員會（國際組織）在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消，由左到右按原順序編為18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�

	A．	第一列的元素都是金屬元素
	B．	第三列所含的元素種類最多
	C．	第18列元素原子的最外層電子數(shù)均為8
	D．	只有第二列元素的最外層電子數(shù)為2

14．下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

LiCl

B．

NCl3

C．

PCl5

D．

BF3

13．YBa₂Cu₈O_x（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于${\;}_{39}^{89}$Y的說法正確的是（　�。�

	A．	Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
	B．	屬于非金屬元素
	C．	${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{89}$Y是兩種不同的核素
	D．	核素${\;}_{39}^{89}$Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

12．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO₂；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和SiO₂（寫化學(xué)式） 
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2mol/L．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20） 
③“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃•H₂O=MnCO₃↓+NH₄⁺+H₂O． 
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH₄）₂SO₄（寫化學(xué)式）． 
（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動． 
①如圖2為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g 
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。�一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）

11．工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr₂O₇^2-，Cr元素常見的化合價+3、+6，含氰廢水中有CN^-存在．
請回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN^-存在，其中C元素的化合價為+2．
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，b（填字母）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10時，圖中反應(yīng)Ⅱ中的NaClO可以將CN^-氧化為兩種無毒物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離子方程式2CN^-+5ClO^-+2OH^-═2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．
（4）經(jīng)過圖中反應(yīng)Ⅰ和圖中反應(yīng)Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是使兩個反應(yīng)中過量的氧化劑和還原劑反應(yīng)，以及發(fā)生中和反應(yīng)．
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr₂O₇^2-的廢水，原理示意圖如圖2：

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H₂ 13.44L（標準狀況）時，被還原的Cr₂O₇^2-物質(zhì)的量為0.1mol．為了使Cr³⁺和Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe （OH）₃和Cr（OH）₃沉淀，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12 mol•L^-1，則溶液中c （Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知：Ksp[Fe （OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
（6）在25℃下，將a mol•L^-1 NaCN溶液與0.01mol•L^-1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應(yīng)后測得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為（100a-1）×10^-7．（用含a的代數(shù)式表示）